PRODUCTION" ET CONSOMMATION DES ENGRAIS MINERAUX DANS LE MdNDE 



465 



La majeure partie du sulfate d'ammo- 

 niaque livrée à l'agrieulture vient de la dis- 

 tillation de la houille jHiur la l'ahrieation du 

 f;az, et du nombre chaque jour croissant de 

 l'ours à coke modiliés en vue de la récolte 

 de l'ammoniaque. 



On rencontre le sulfate d'ammoniaque 

 dans le commerce à deux états dill'érents. 



1'' Le sulfate blanc, à peu ])ri''S chimique- 

 ment pur, provenant de la distillation des 

 eaux ammoniacales des usines à gaz et de 

 celle des eaux vannes, opérations dans 

 laquelle on recueille le gaz ammoniac dans 

 l'acide sulfurique; 



"l" le sulfate brut principalement fourni par 

 les usines à gaz et connu sous le nom de 

 crud-ammoniac, de couleur noire plus ou 

 moins foncée due à des matières goudron- 

 neuses, est obtenu par saturation directe, 

 sans distillation des produits gazeux des 

 usines à gaz. 11 renferme des cyanures et des 

 sulfocyananures d'ammonium, produits très 

 vénéneux pour les plantes. On ne doit 

 employer le cruil-ammonium qu'après l'avoir 

 abandonné à l'air pendant un certain temps, 

 ou l'avoir répandu dans le sol plusieurs mois 

 avant les semailles ou plantations. Au contact 

 de l'air ou de l'atmosphère du sol, le cyanure 

 et sulfocyanure alcalin se transforment en 

 carbonate et sulfate, ce qui fait disparaître 

 leurs propriétés vénéneuses. 



10 kilogr. seulement de crud-ammoniac 

 riche en cyanures répandus sur un hectare 

 suffisent pour entraver complètement ou 

 détruire la végétation. On a rencontré jusqu'à 

 70 U de cyanure et sulfocyananures dans 

 certains crud-ammoniacs qui ne contenaient 

 que 1.J de sulfate d'ammoniaque. Le pro- 

 duit noir ne renferme parfois que 9 à 10 0/0 

 d'azote, au lieu de 20 que contient le sulfate 

 blanc bien préparé. 



Composition du sulfate d'ammoniaque. — 

 Chimiquement pur, le sel se présente sous 

 forme de cristaux blancs, transparents, d'une 

 saveur amère, solubles dans deux fois leur 

 poids d'eau. A cet état, il a la composition 

 centésimale suivante : 



.\cide sulfurique 00.62 



Ammoniaque corresp. àil.Jl 0,0 d'azote. iô."5 

 Eau 1.3.63 



Total. 



100.00 



11 arrive quelquefois que le sulfate d'ammo- 

 niaque renferme, par suite d'une mauvaise 

 fabrication, un excès plus ou moins considé- 

 rable d'acide sulfurique et que sa teneur en 

 azote s'abaisse à 17 et même à l-'i 0. Ce 



sulfate doit être rejeté de la consommation 

 agricole, il est dangereux jiour la végétation ; 

 corrosif, il brûle les sacs et détériore les 

 outils. 



Le sulfate d'ammoniaque doit être acheté 

 sur garantie de titre en azote ; l'analyse 

 indique généralement 20 à 20..') 0/0. Le sel 

 étant volatil, sans résidu appréciable, lacalci- 

 nation sur une lame métallique poitée au 

 rouge donne une indication très utile sur la 

 pureté du produit commercial. Si le sulfate 

 laisse un résidu notable, il y a lieu de 

 rechercher les falsifications auxquelles est 

 dû le résidu fixe : les principales falsifications 

 que nous avons rencontrées sont l'addition 

 de sel marin, de sulfate de soude, de ma- 

 gnésie ou de sulfate de fer moulu, de sable 

 blanc que l'on peut très aisément confondre 

 à l'œil avec le sulfate d'ammoniaque. 



Production du sulfate d'ammoniaque. — Le 

 tableau suvivant résume la production totale 

 dans le monde : en IS98 et 1899, en tonnes 

 métriques. 



Pays. 1898 



tonnes 

 Royaume-Uni l'J6,S00 



Allemagne 



Etats-Unis 



France 



Belgique 



Autriche, Pologne et autres 

 pays 



Totaux. 



100,000 

 49,000 

 :i5.000 

 30,000 



30,000 



no, 500 



1899 



tonnes 

 202,000 

 105,000 

 82,000 

 36,000 

 32.000 



30.000 



457,000 



La valeur de la production universelle en 

 1899 représente environ ll.'i millions de 

 francs, au cours moyen de 280 fr, la tonne. 



Le Royaume-Uni produisant à lui seul près 

 de la moitié du sulfate d'ammoniaque con- 

 sommé dans le monde, c'est le marché anglais 

 qui est le régulateur des prix de cette matière 

 fertilisante. 



Ces prix ont subi des variations considé- 

 rables depuis 30 ans ainsi que le montrent les 

 chitTres suivants : 



