SUPERPHOSPHATES MINÉRAUX. 753 



Si l'on met cet acide en présence d'une, deux ou trois parties de base, 

 de chaux, par exemple, on obtient le phosphate monobasique ou mo- 

 nocalcique dit soluble dans l'eau; bibasique ou bicalcique dit soluble 

 dans le citrate d'ammoniaque; tribasiqueou tricalcique dit insoluble. 



C'est sous cette dernière forme qu'on le trouve dans les phosphates 

 naturels, les os, les plantes; il n'est soluble dans l'eau ou dans l'eau 

 chargée d'acide carbonique que dans une très faible proportion. 



Solubilité dans l'eau pure 100 grammes dans un litre d'eau dis- 

 tillée; phosphate tricalcique précipité, 28 à 30 milligrammes; cendre 

 d'os, 14 à 19 milligrammes; phosphate 1 à2 milligrammes (d'après 

 A. Waelker). 



Les acides organiques opèrent très lentement sa dissolution, mais 

 les acides minéraux l'attaquent très \ivement et le solubilisent. 



Le bicalcique est soluble complètement dans le citrate d'ammoniaque. 



Enfin le monocalcique est très soluble dans l'eau. 



On a pour but, lorsqu'on attaque un phosphate par de Tacid*^ sulfu- 

 rique de transformer le phosphate tricalcique en monocalcique et bical- 

 cique solubles dans l'eau et par suite assimilables de suite par les 

 plantes : en un mot, on cherche à diminuer le travail d'assimilation 

 de plantes qui n'ont à leur disposition pour cela que des acides orga- 

 niques très faibles, des sucs végétaux. 



La théorie de la fabrication des superphosphates est assez compliquée 

 et peu connue. L'acide sulfurique mis en contact avec le tricalcique 

 l'attaque, met de l'acide phosphorique en liberté et il se forme du mo- 

 nocalcique, puis il est probable que sous l'influence de la chaleur 

 l'acide phosphorique libre attaque lui-même le tribasique, que le 

 monobasique se transforme en acide phosphorique libre et en bical- 

 cique. Les réactions se continueront ainsi jusqu'à ce qu'il n'y ait plus 

 d'acide sulfurique. 



Echantillon de siliceux. Echantillon de carbonate. 



Sulfate de fer 3.11 » 



Sulfate de chaux 52.10 » 



Phosphate tribasique de chaux... 9.72 7.84 



Phosphate bibasique de chaux.. . . 0.00 0.00 



Phosphate nionobasique de chaux. 13.33 1.13 



Acide phosphorique libre 8.17 5.36 



Acide sulfurique libre 4.52 16.12 



Carbonate de chaux 1.10 » 



Insoluble 0.53 » 



Indéterminé 0.14 » 



Eau d'interposition 7.28 » 



A côté de cette réaction il y en a d'autres qui se produisent : le car- 

 bonate de chaux attaqué par l'acide sulfurique se transforme en sul- 

 fate de chaux ; les matières organiques sont décomposées ; les fluorures 

 de calcium sont tranformés en acide fluorhydrique et en sulfate de 

 chaux. 



Après cette première phase de vive attaque des réactions secondaires 

 continuent la transformation. 



Le phosphate tribasique restant qui n'est pas encore transformé est 

 attaqué par l'acide phosphorique libre, mais comme cet acide est 

 moins énergique, l'attaque sera plus lente et la durée de cette seconde 

 phase dépendra delà dureté et du grain de phosphate : si le phosphate 

 est très tendre les deux phases se confondront; il y aura une grande 



