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versa, 6 ciialquier alteraci6n en el valor de las constantes fisi- 

 cas, se efectua un cierto trabajo, y que este trabajo est^ 

 determinado por una cantidad dada de energ-ia que es cons- 

 tante para una transformaciun definida por sus estados inicial 

 y final. Tambieu se sabe que una manifestaci6n constante de 

 la energ'ia empleada en estas transformaciones es el calor des- 

 prendido 6 absorbido en el paso de un estado a otro. La trans- 

 formaciun esta definida, en una palabra, por la cantidad de 

 calor puesta en jueg-o. 



Esto sentado, transcribamos aqui, en comprobacion , los- 

 sig-uientes datos obtenidos con rig-orosa precision por los qui— 

 micos y admitidos por la ciencia: 



Modificaciones exot^rmicas que tieneii por estados inicial y final el estado 



cristalino, pero correspondiente a sistemas distintos. 



* 



Trausformaci6n del aragonito en espato de Islandia +4,0 cal. (^i). 



— del anliidrido antimonioso prismatico en 



octa^drico - r 1 ,2 — 



— del aziifre monosim^trico en r6mbico + 0,08 — 



Modificaciones exotermicas que tienen por estado inicial el estado amorfo 



y por estado final el cristalino. 



Transformacion del silicio amorfo en cristalizado +8,1 cal. 



— del carbono amorfo en diamante +3,0 — 



— del azufre amorfo en r6mbico + 0,08 — 



M. Berthelot ha llevado a cabo iuvcstig-aciones interesantes 

 respecto al efecto t^rmico producido por la transformacion 

 molecular del cloruro, bromuro y ioduro arg-6nticos desde el 

 momento de su precipitaci6n por la accion del nitrato arg'6ntico 

 sobre una disoluciun de cloruro. bromuro 6 ioduro potasico. 

 Para una molecula-g-ramo de ioduro arg-entico formado ha 

 obtenido las cantidades de calor sig'uientes: 



(1) Esta cifra est4 tomada de la Agenda du CMmiste, 1892. Segun M. H. Le Chate- 

 lier fComptes Rendus, 1893, t. IIG, p. 390) el calor de transformacion del aragonito en 

 calcita determinado UcTando las dos variedades de carbonato calcico ii un estado 

 id^ntico y tomando la diferencia entre los calores de reaccion diferentes encontrados^ 

 es negativo e igual ;i — 0,3 ca'. 



