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eingewendet werden. Das erste ist die Umkehrbarkeit der Reaktion. 

 Nehmen wir den entstandenen Wasserstoff und leiten wir ihn wieder 

 rückwärts durch die jetzt Eisenoxyd enthaltende glühende Eisenröhre, 

 so findet die umgekehrte Reaktion statt und Wasser wird zurückgebildet. 

 Nunmehr müßte die Verwandtschaft des Sauerstoffs zum Eisen kleiner 

 sein als die zum Wasserstoff, weil ja jetzt das Eisen, im Gegensatz 

 zu vorhin , seinen Sauerstoff verliert. Die Wahlverwandtschaft kann 

 aber nur in einem oder im anderen Sinne wirken, aber nicht in beiden 

 nebeneinander. 



Der zweite Einwand ergibt sich daraus , daß auf die Mengen- 

 verhältnisse keinerlei Rücksicht genommen ist. Werden insgesamt gerade 

 72 g Wasser und 168 g Eisen zur Durchführung der Reaktion in An- 

 wendung gebracht, dann entstehen nicht, wie zu erwarten wäre, genau 

 232 g Eisen und 8 g Wasser, sondern je nach den Versuchsbedingungen 

 ziemlich weniger. Die Reaktion geht also gar nicht zu Ende. Die 

 Gleichung : 



4 Hg + 3 Fe = Fe^ 0^ + 4 H., 



gibt demnach nur Gewichtszu- oder Gewichtsabnahmeii der Stoffe, nicht 

 aber die Größe des Umsatzes an. In Wirklichkeit liegen die Verhält- 

 nisse so , daß Eisen in Eisenoxyd sich umwandelt , wenn Wasserdampf 

 in großem Überschuß ist, und daß umgekehrt Eisenoxyd in Eisen über- 

 geht, wenn Wasserstoff den Überschuß bildet. Also die Mengenverhält- 

 nisse lenken den Verlauf der Reaktion. 



Während der Reaktion sind vier Stoffe gleichzeitig zugegen : zwei 

 gasförmige, nämlich Wasserdampf und Wasserstoff, und zwei feste, 

 nämlich Eisen und Eisenoxyd. Schließen wir diese vier Stoffe zu- 

 sammen in ein erhitztes Gefäß ein, so setzen sie sich so lange mit- 

 einander um, bis in jedem Augenblicke so viel Wasserdampf und Eisen 

 im Sinne der vorwärtsgehenden Reaktion verschwinden als im Sinne 

 der rückwärtsgehenden Reaktion sich wieder zurückbilden. Dann ist 

 Gleichgewicht eingetreten und die chemische Umänderung beendet. Daß 

 zum Zustandekommen des Gleichgewichts chemische Kräfte erforderlich 

 sind, ist selbstverständlich. Ebenso selbstverständlich ist es aber, daß 

 Wahlverwandtschaften dabei keine Rolle spielen , denn kein Stoff ver- 

 drängt einen anderen ganz aus seiner Verbindung. 



Beethelot hat (1801) den Begriff des chemischen Gleichgewichts 

 in die Wissenschaft eingeführt. Die experimentelle und teils auch die 

 theoretische Verwertung desselben wurde aber erst im Jahre 1867 durch 

 die beiden Skandinavier Guldberg und Waage gegeben, welche durch 

 ihre ausführlichen Versuche über den Einfluß der Mengenverhältnisse 

 und der Konzentration die Begründer des sogen. Massenwirkungs- 

 gesetzes wurden. Um den theoretischen Ausbau haben sich namentlich 

 Horstmann und van t'Hoff verdient gemacht. Sie haben die Thermo- 

 dynamik und die Lehre von der Energie auf die chemischen Vorgänge 

 angewandt. 



Der wesentliche Inhalt des Massenwirkungsgesetzes , das zuerst 

 von Guldberg und Waage formuliert wurde, ist der, daß außer der 



