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chemischen Verwandtschaft die Mengen der reagierenden Stoffe eine 

 bestimmende Rolle haben. Indessen sind es nicht die absoluten Mengen 

 selbst, sondern nur die Konzentration, auf die es ankommt. 



Wir sehen dies beispielsweise an der Zuckerinversion sehr deutlich. 

 Stellen wir eine Lösung her, die im Liter 10 g Salzsäure und 10 g 

 Rohrzucker enthält und beobachten die Zeit, die zur Spaltung nötig ist. 

 Alsdann nehmen wir einen zweiten Versuch vor, in der gleichen Weise 

 ausgeführt , nur sei vor der Inversion noch 1 1 Wasser zugesetzt. 

 Dann geht die Spaltung des Zuckers viel langsamer vor sich und die 

 Inversion bedarf bis zur Vollendung eine ungefähr viermal so lange 

 Zeit. Obgleich also bei den Versuchen die Quantitäten der Säure und 

 des Zuckers genau die gleichen sind, dauert die Reaktion im zweiten 

 Falle viel länger. Dies rührt einzig uud allein von der Verschiedenheit 

 der Konzentrationen her : im ersten Falle sind die Konzentrationen 

 doppelt so groß als im zweiten , und daher der sehr viel raschere 

 Verlauf. 



Die Konzentration wird bei physikalisch-chemischen Arbeiten meist 

 anders angegeben als etwa bei präparativen. Sie sind definiert als 

 Anzahl von Äquivalenten (oder Molen) im Liter; demnach hätten Normal- 

 lösungen die Konzentration 1. 



Die Umsetzung der Stoffe ist proportional der Konzentration. 

 Dadurch haben wir es in der Hand , eine Reaktion langsamer oder 

 schneller verlaufen zu lassen. Wir können im Falle eines Gleich- 

 gewichts die vorwärtsgehende Reaktion oder auch die rückwärtsgehende 

 nach unserem Belieben benachteiligen und dadurch das Gleichgewicht 

 nach der einen oder anderen Richtung verschieben — gerade wie es 

 das Beispiel der Einwirkung des Wasserdampfes auf glühendes Eisen 

 lehrt. — Trotzdem daß also sich chemische Kräfte oder Verwandt- 

 schaften geltend machen, kann die Reaktion einen beliebigen, nur von 

 der Versuchsanordnung abhängigen Verlauf nehmen. 



V^ir haben noch andere Mittel und Wege, die Reaktion nach Gut- 

 dünken zu leiten : Wir können dazu eine ganze Anzahl physikalischer 

 Erscheinungen benutzen, z. B. die verschieden große Neigung der Stoffe 

 zur Verdampfung, d. h. die Flüchtigkeit. Salzsäure läßt sich leichter 

 verflüchtigen wie Schwefelsäure. Aus dieser Tatsache läßt sich ein 

 Verfahren zur Gewinnung von Salzsäure oder Chlorwasserstoff kon- 

 struieren, ein Verfahren, das schon längst bekannt ist. Wir fügen zu 

 Kochsalz Schwefelsäure und fangen die flüchtige Salzsäure auf. Koramt 

 Kochsalz oder Natriumchlorid mit Schwefelsäure zusammen, so bildet 

 sich ein Gleichgewicht zwischen den vier Stoffen : Natriumchlorid, 

 Schwefelsäure, Natriumsulfat und Salzsäure aus. Im Gleichgewicht sind 

 die Salze beider Säuren beide nebeneinander vorhanden ; von einer Wahl- 

 verwandtschaft ist nichts zu bemerken. Beide Säuren streiten sich um 

 die Base, um das Natron. Indessen ist die Schwefelsäure, insbesondere 

 beim Erwärmen, im Vorteil, aber nur aus rein physikalischen Gründen; 

 die Salzsäure oder vielmehr der Chlorwasserstoff räumt das Feld, aber 

 nur deswegen, weil er gasförmig ist. Früher verstieg man sich zu der 

 unbeweisbaren Behauptung, Salzsäure sei schwächer als die Schwefel- 



