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säure und werde deshalb durch die Schwefelsäure verdrängt. Wir wissen 

 heute, daß gerade die Salzsäure die stärkere Säure ist; sie ist etwa 

 doppelt so stark als Schwefelsäure. Allen Verwandtschaftskräften zum 

 Trotz wird die Salzsäure ausgetrieben. 



Alle Ausflüchte , welche die Verteidiger der alten Lehre ersonnen 

 haben , erweisen sich als liinfällig. Wenn sie als weiteren Beweis für 

 die Behauptung, daß Schwefelsäure stärker sei als Salzsäure, die Reaktion 

 zwischen Baryumchlorid und Schwefelsäure heranziehen, so begehen sie 

 wieder einen großen Irrtum. Im ersten Augenblick nach dem Zusammen- 

 bringen von Baryumchlorid und Schwefelsäure entsteht wiederum ein 

 Gleichgewicht, und zwar zwischen den vier Stoffen: Baryumchlorid, 

 Schwefelsäure, Baryumsulfat und Salzsäure. Diesem Gleichgewicht ent- 

 zieht sich aber das Baryumsulfat, da es als unlöslicher Stoff sofort zur 

 Ausscheidung gelangt. Die Störung im Gleichgewicht wird dadurch aus- 

 geglichen, daß sich im nachfolgenden Augenblick gleich wieder ent- 

 sprechende Mengen des Baryumchlorids mit Schwefelsäure umsetzen ; 

 das dadurch entstehende Baryumsulfat fällt aber wiederum aus, und so 

 geht es bis zum Schlüsse weiter. Schuldig am Verlaufe der Reaktion 

 ist also nur die ünlöslichkeit des Baryumsulfats. Wäre Baryumchlorid 

 unlöslich und Baryumsulfat löslich, so würde sich die Reaktion niemals 

 vollziehen. 



Im einen Falle wirkt also die Flüchtigkeit, im anderen die Löslich- 

 keit bestimmend für den Verlauf der Reaktion, also nur rein physikalische 

 Umstände. Von irgendwelchen Wahlverwandtschaften ist kein Anzeichen 

 zu bemerken. 



Woher wissen wir, daß Salzsäure stärker ist als Schwefelsäure? 

 Aufschluß gibt uns die in unseren Tagen allmächtige Kraft, die Elek- 

 trizität. Die Säuren leiten den elektrischen Strom , und um so besser 

 sie dies tun, desto stärker sind sie. 



Nach der Leitfähigkeit hätten wir die Salz-, Bromwasserstoflf- und 

 Salpetersäure als sehr starke Säuren, die Schwefelsäure als weniger 

 starke, die Flußsäure als noch weniger starke, die Essigsäure als schwache 

 und die Blausäure als sehr schwache Säure anzusehen. Alle rein 

 chemischen, von physikalischen Nebenumständen befreiten Wirkungen der 

 Säuren sind abhängig von der Leitfähigkeit, welche uns daher einen 

 Maßstab zur Beurteilung der Stärke liefert. Solche Wirkungen sind 

 etwa die Zuckerinversion und die Verseifung der Ester und Fette. 



Bei solchen Reaktionen nehmen die Säuren an den Umsetzungen 

 scheinbar nicht teil; sie spielen nur die Rolle eines Katalysators. 



Wodurch ein Katalysator wirkt, ist in den meisten Fällen noch 

 ganz unklar. Vergleichen wir die Reaktionen mit dem Gang von 

 Maschinen, so dürfte der Katalysator die Bedeutung eines Schmiermittels 

 haben. Je mehr eine Maschine geschmiert ist, desto besser und leichter 

 läuft sie; ebenso kann eine Reaktion durch Zusatz eines Katalysators 

 beschleunigt werden. 



Die Katalysatoren sind wichtig im Haushalte der Natur und bei 

 der Arbeit des Menschen. Katalytische Einflüsse sind tätig, wenn die 

 Sonne eine Pflanze bescheint oder wenn der Schwefelsäure-Fabrikant 



