A PROPOS DL' CRUDE AMMONIAC 



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■l.aO 0/0 d'azote ammoniacal et par éballition 

 avec l'acide sulfurique concentré — opération 

 qui transforme l'azote cyanure en azote am- 

 moniacal — 7.8-2 0. L'échantillon précédent 

 ne renfermait donc qu'un cinquième de son 

 azote total à l'étal d'azote ammoniacal. 



L'azote ammoniacal, quelle que suit la 

 combinaison dans laquelle il est engagé, 

 peut être déplacé par les sels de chaux du 

 sol et nitrifier. Quant à l'azote lié au carbone, 

 nous ne sommes aucunement fixés sur sa 

 valeur ; nous ne pouvons lui appliquer les 

 conclusions obtenues pour la cyanamide de 

 calcium, car nous savons que celle-ci s'am- 

 monise avec une grande facilité au simple 

 contact de l'eau. Dans ces conditions, la 

 connaissance de la quantité d'azote total con- 

 tenue dans le crude n'a actuellement aucune 

 valeur pour l'agriculteur ; il en est de môme 

 des prix de revient du kilogramme d'azote 

 calculés sur cette base. 



Un agronome Belge, cité par M. Bargeron, 

 envisageant au point de vue théorique la 

 composition du crude ammoniac, tire de la 

 stabilité chimique des ferrocyanures etdessuj- 

 focyanures un argumentcontre l'assimilabilité 

 de l'azote cyanure. M. Bargeron déclare .< ces 

 conclusions erronées, parce que l'auteur a 

 négligé totalement d'étudier les transfor- 

 mations que peut subir le produit au contact 

 du sol aéré '> 



Malgré cette lacune évidemment très grave, 

 le mot erroné peut nous paraître un peu hâtif. 

 D'autant qu'en parlant de transformations des 

 produits cyanures dans le sol, M. Bargeron 

 s'exprime ainsi: 



" Le carbone peu à peu oxydé se transforme 

 en acide carbonique qui, au contact de l'am- 

 moniaque provenant soit des sels ammonia- 

 caux, soit de la fermentation des composés orga- 

 niques, donne du carbonate d'ammoniac. On 

 peut d'ailleurs s'expliquer la formation de ce 

 sel aux dépens des cyanures *rien que par 

 l'intervention de l'acide carbonique de l'air. » 



Ces transformations ont l'inconvénient 

 d'être purement hypothétiques et de ne cadrer 

 aucunement avec les réactions chimiques 

 connues particulières aux composés de cya- 

 nogène. Sans doute il faut tenir compte de 

 ce que les réactions dont le sol est le siège, 

 comme toutes les réactions chimico-bioio- 

 giques, différent sensiblement de celles que 

 nous observons in vitro au laboratoire. Toute- 

 fois, lorsqu'on est en présence de com.posés 

 nettement toxiques comme le cyanure et le 

 sulfocyanure, il est évident que leur ammo- 

 nisation ne peut se produire que par voie 

 purement chimique. De cette ammonisation 



préalable dépend la nitrification ; celle-ci n'a 

 de sens précis dans l'état actuel de nos con- 

 naissances qu'autant que l'azote se trouve à 

 l'état de sel ammoniacal. L'azote de la cyana- 

 mide subissant facilement cette transfor- 

 mation par un mécanisme connu, nous pou- 

 vons parler à bon escient de sa nitrification, 

 11 n'en est pas de même pour le crude. 



Le sol constituant un milieu oxydant, nous 

 nous sommes proposés de suivre les modifi- 

 cations du crude ammoniac au contact de 

 l'oxygène atmosphérique et de l'eau. Nous 

 en avons placé une certaine quantité dans 

 une soucoupe que nous avons arrosée de 

 temps en temps et que nous avons abandon- 

 née quatre mois à l'air libre. Le premier 

 résultat que nous avons constaté a été la 

 disparition de cette odeur kn-te de goudron, 

 particulière au crude et qu'il doit principa- 

 lement à de la naphtaline entrainable par la 

 vapeur d'eau. La teinte s'est modifiée et a 

 passé du noir foncé au gris bleuâtre ; en même 

 temps la masse est devenue plus pulvérulente. 

 Le produit oxydé ne renfermait pasde carbo- 

 nate d'ammoniaque, ce qui nous permet de 

 négliger l'inlluence de l'acide carbonique de 

 l'air. Par contre, nous avons pu constater la 

 présence d'une notable quantité d'urée 

 i2.o 0/0) que nous avons dosée par l'hy- 

 pobromite. Cette urée doit être considérée 

 comme résultant de l'oxydation à l'air du 

 cyanure d'ammonium; on sait que l'isocya- 

 nate d'ammonium produit dans ces condi- 

 tions, s'isomérise spontanément en urée au 

 contact de l'eau suivant l'équation : 

 ex ONU* = CO NH- -. 



C'est d'ailleurs ainsi que^Vohle^ fit pour la 

 première fois la synthèse de cette substance 

 organique. Cette oxydation n'est pas pour 

 nous surprendre, étant donné le caractère 

 réducteur des cyanures. 11 est probable que 

 c'est à cette réaction très exothermique qu'il 

 faut attribuer l'inflammation spontanée du 

 produit que l'on observe parfois, notamment 

 dans le cas du mélange de Laming à la sciure 

 de bois. En tout cas, notre azote cyanure se 

 retrouve à l'état d'azote amidé dont nous con- 

 naissons l'évolution et la nitrification dans le 

 sol. Mais ce n'est là qu'une faible fraction de 

 la totalité de l'azote lié au carbone. 



L'oxydation des sulfo-cyanures dans les 

 conditions de l'expérience a été chose beau- 

 coup moins aisée. Après 4 mois, nous les 

 avons retrouvés presque en totalité. Une 

 faible partie seulement a disparu, pour se 

 transformer en sulfate d'ammoniaque, suivant 

 la formule suivante : 



