16 SUR l'action des eaux souterraines en agriculture. 



quis à l'agrologie par le concours prolongé et dévoué de tous ceux qui 

 s'intéressent aux progrès d'une science née en France et qui doit rester 

 française par droit de primauté. 



Méthode générale pour l'analyse des eaux. 



L'analyse doit porter sur un décalitre de l'eau à étudier, parfaite- 

 ment filtrée. 



Comme opération préliminaire, on essaye d'abord un verre de cette 

 eau par la baryte après l'avoir aiguisée d'acide chlorhydrique pur. Si 

 elle ne donne pas de trouble sensible, l'eau ne contient que des traces 

 d'acide sulfurique, et on peut procéder à l'évaporation avec la seule 

 précaution de tenir le liquide constamment acide par des additions 

 d'acide chlorhydrique pur. Si le trouble est très-marqué, les eaux sont 

 aéléniteuses; si le trouble est léger, l'eau, sans être séléniteuse, contient 

 de l'acide sulfurique en quantité pondérable. Dans l'un et l'autre cas, 

 l'évaporation prend une marche spéciale. On essaye un autre verre 

 d'eau par l'azotate d'argent, après l'avoir aiguisée d'acide azotique pur. 

 Le trouble produit est, suivant son intensité, l'indication de la présence 

 plus ou moins abondante du sel marin. S'il n'y a pas de trouble, l'eau 

 ne contient pas de sel marin. Cette constatation, utile pour caractériser 

 la combinaison de la soude en fin d'analyse, n'a aucune influence sur 

 la méthode'. 



Quelque léger que soit le trouble donné par la première épreuve (et il 

 est rare qu'il ne s'en prononce pas un), avant de traiter l'échantillon de 

 dix litres, il faut absolument doser aussi rigoureusement que possible 

 l'acide sulfurique. A cet effet on évapore un échantillon de deux litres 

 avec addition d'eau de baryte et d'acide chlorhydrique en excès. Le 

 sulfate de baryte produit et ramassé en poudre lourde pendant l'éva- 



fioration se recueille parfaitement sur filtre, après refroidissement du 

 iquide rapproché, et son poids à la balance de précision, après l'avoir 

 séché et calciné, donne le dosage de l'acide sulfurique. 



On prépare alors un liquide chlorhydrique contenant un poids de 

 chlorure de sodium cristallisé égal à six fois celui du sulfate de baryte 

 pesé. Les équivalents du sulfate de baryte anhydre et du chlorure de 

 baryum cristallisé étant très-peu différents, on a un très-léger excès 

 de baryte. Ainsi, si l'on a obtenu cinq centigrammes de sulfate de baryte 

 sur l'essai des deux litres d'eau, le liquide à préparer contiendra trois 

 décigrammes de chlorure de baryum cristallisé. 



On évapore alors peu à peu l'échantillon de dix litres dans une cap- 

 sule de platine de douze centimètres de diamètre, à la lampe à alcool, 

 et en additionnant réguhèrement avec le liquide chlorhydrique préparé, 

 réparti méthodiquement pendant toute la durée de l'évaporation. On a 

 soin que la réaction du liquide évaporé soit toujours nettement acide ; 

 à cet effet on l'additionne au besoin d'acide chlorhydrique pur. 



Cette séparation de l'acide sulfurique est le point capital de l'ana- 

 lyse. En effet, si on ne la prend pas , l'évaporation des eaux séléniteuses 

 éprouve bientôt des soubresauts qui la rendent impossible à feu nu, et 

 dans les eaux qui contiennent peu d'acide sulfurique, il se forme sur 

 les parois de la capsule un dépôt tenace et insoluble de schlott (sulfate 

 double de chaux et de soude, ou sulfate triple de chaux, de soude et de 

 magnésie), qui serait une cause d'altération de tous les dosages ulté- 

 rieurs. 



