SUR LE PHOSPHATE DE FER DIT RÉTROGRADÉ. 103 



suader aux agriculteurs que le phosphate rétrogradé, ou soluble dans 

 le citrate d'ammoniaque, équivaut au phosphate soluble dans l'eau. 



Cependant, à une époque peu éloignée de celle oii la décision de la 

 Société des agriculteurs de France était prise (même quelque temps 

 avant), M. iMillot publiait un travail excessivement remarquable, dans 

 lequel il démontrait que le phosphate rétrogradé n'était pas, comme 

 on le pensait, du phosphate bicalcique, mais bieri du phosphate de 

 fer, dont la composition est comprise entre les formules : 

 2PhOTe'0' et 3Ph0^2Fe'0\ 



En présence de ce fait que devait-on penser de la valeur agricole de 

 ce phosphate de fer? 



Devait on continuer à lui attribuer une valeur supérieure au phos- 

 phate tricalcique ou phosphate de chaux insoluble, ou bien devait-on 

 le considérer comme lui étant analogue? 



A vrai dire, il n'y avait que des essais agricoles, longtemps répétés, 

 qui pouvaient élucider cette question. Et c'est encore de ces essais 

 qu'il faut attendre une solution définitive. 



M. Millot, dans un récent article, s'exprime ainsi : 



« Quant à la valeur agricole des phosphates rétrogrades, elle ne pourra être in- 

 diquée d'une façon certaine qu'à la suite de nombreuses expériences, faites dans 

 les conditions les plus diverses, et, à mon avis le véritable moyen de faire avancer 

 la question, maintenant que l'on sait ce que sont ces phosphates rétrogrades, c'est 

 que le cultivateur sache, lorsqu'il emploie un superphosphate, quelle proportion 

 de phosphate soluble et de ptiosphate rétrogradé se trouve dans son engrais. >> 



Mais en attendant que ces longs essais agricoles aient définitivement 

 tranché la question, ne serait-il pas possible, en étudiant les pro- 

 priétés du phosphate de fer, de se former dès à présent quelque 

 idée sur sa valeur? 



J'ai pensé que la détermination (même approximative) de son 

 coefficient de solubilité pourrait jeter quelque jour sur cette question. 



Car si cette solubilité se rapprochait de celle du phosphate bical- 

 cique, on pourrait rester dans les mêmes idées que l'on avait au com- 

 mencement de l'étude de cette question, lorsqu'on croyait que le 

 phosphate rétrogradé était du phosphate bicalcique. Si, au contraire, 

 sa solubilité est beaucoup moindre, on devra bien alors être porté à 

 penser que sa valeur se rapproche de celle du phosphate tricalcique ou 

 insoluble. 



Pour cette détermination, il convenait d'employer du phosphate de 

 fer tel qu'il se trouve dans les superphosphates, l'identité de ce phos- 

 phate avec le phosphate de fer que l'on prépare au laboratoire pou- 

 vant laisser quelques doutes. 



Je l'ai préparé en enlevant par l'eau tout le phosphate soluble d'un 

 superphosphate, puis en terminant par un grand lavage capable de 

 dissoudre tout le sulfate de chaux. 



Je me suis assuré que ce grand lavage ne dissolvait qu'une quantité 

 de phosphate de fer correspondant au coefficient trouvé. On a ainsi 

 un résidu composé en grande partie de phosphate de fer et dont 

 l'acide phosphorique est presque totalement soluble dans le citrate. 



Pour opérer on fait agir l'eau sur ce résidu, et comme il contient des 

 impuretés on dose l'acide phosphorique dissous, après avoir réduit 

 l'eau à un petit volume par l'évaporation. 



En opérant dans ces conditions, j'ai trouvé que ce coefficient de 



