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ROLE MULTIPLE DES ALLMENTS. — LEL lî VALEUR CALOmb-lQUE 



principe de la bomhe calorimétrique. Dans 

 un va=e mince en plaline, on introduit 

 1 gramme de la substance à étudier (séchée), 

 dont on connaît la teneur en cendres qu'on 

 déduira. Ce vase e^t placé dans une enceinte 

 remplie d'eau. Un tube amène au cenire de la 

 bombe de roxygène pur sous pression, on 

 met le feu à la matière à étudier à l'aide d'un 

 intlammaleur d'une disposition spéciale; un 

 thermomètre très sensible sert à mesurer la 

 température de l'eau du vase extérieur avant 

 et après la combustion. 



La combustion est complète en 3 ou 4 mi- 

 nutes. 



On note exactement l'élévation de la tem- 

 pérature de l'eau, qui devient stationnaire 

 après quelques minutes. 



Le poid- de l'eau du vase extérieur étant 

 exactement connu, on calcule le nombre de 

 calories (chaleur nécessaire pour élever de 1° 

 la température d'un kilogramme d'eau pris à 

 15 ou 17°) dégagées par la combusiion d'un 

 gramme de la substance. 



L'opération qui exige un expérimentateur 

 très exercé, dure en tout 13 à 20 minutes. 



Remarque capitale qui domine le sujet : 

 Berihelot a démontré (l'ait confirmé par tous 

 les expérimentateurs) que la quantité de cha- 

 leur (nombre de calories dégagées), est indé- 

 pendante du mode de combustion, des inter- 

 médiaires par lesquels passe la matière, du 

 milieu où elle s'accomplit, de sa durée, 

 pourvu que la combustion soit complète, 

 c'est-à-dire que les éléments de la substance 

 soient inlégralemeut oxydés. 



Dans l'organisme animal, les phénomènes 

 se passant identiquement de même que dans 

 la bombe calorimétrique, au point de vue 

 du résultat final; il s'en suitque, connaissant 

 parles essais dans la bombe les quantités de 

 chaleur dégagée par la combustion complète 

 d'un gramme de sucre, d'amidon, de cellu- 

 lose, ou d'un aliment complexe, formé de 

 l'assemblage de principes immédiats, on 

 peut conchire, avec certitude, la quantité 

 de chaleur que le même poids de subslance 

 fournira à l'organisme vivant en s'y brûlant 

 (s'oxydant) lentement mais intégralement, 

 sous l'influence de la vie. 



Calcul de l'énergie produite par 1 alimentation 

 Une calorie étant équivalente à un travail 

 (interne çu externe) dei2ol\ilogrammèlres,il 

 suffit pour évaluer l'énergie produite, de 

 multiplier le nombre de calories dégagées 

 par l'aliment, par l'équivalent 423. (Equi- 

 valent mécanique de la chaleur). 



L'alimentation d'un homme moyen, au repos 



complet, nécessite environ 2,3t;0 calories en 

 24 heures pour le travail interne de nutrition. 



Ce travail sera donc égal, à 2,300X425 = 

 1,052,500 kilogrammètres. 



Nous verrons plus loin quelle est la quan- 

 tité de chaleur nécessaire à l'accomplisse- 

 ment d'un travail extérieur (dit utile), chez 

 l'homme et chez l'animal de trait. 



Valeur calorifique des principes alimentaires 



Il a été fait, à l'aide de la bombe calo- 

 rimétrique, un nombre énorme de détermi- 

 nations de la valeur calorifique des aliments 

 de l'homme et du bétail (Berthelot, Sloh- 

 mam, Rubner, Atwater etc.) 



Le résultat général de ces déterminations 

 concordantes peut se résumer en quelques 

 chiffres, en ce qui concerne l'utilisation phy- 

 siologique des aliments. 



Les aliments divers qui entrent dans la 

 consommation de l'homme ou du bélail, 

 peuvent être, au point de vue calorifique, 

 comme d'ailleurs au point de vue chimique, 

 ramenés à trois groupes principaux. 



1° Hydrate de carbone (sucres, amidon, 

 cellulose, etc.j. 



2° Corps gras (graisses diverses, animales 

 et végétales). 



3° Composés azotés (albumine, fibri- 

 ne, etc.). 



Les nombres moyens adoptés par Rubner, 

 d'après ses expériences, pour exprimer la 

 valeur calorifique des aliments des deux pre- 

 miers groupes sont les sui\-.'n''; : 



Hydrates de carbone., i.l cal.ii.o pour 1 gramuje 

 Matières grasses 9.3 — — 



Les éléments ternaires des aliments hy- 

 drates de carbone et graisses) ne donnant, en 

 brûlant, absolument (pie de l'acide carbo- 

 nique et de l'eau, leur chaleur brute fournie 

 par la bombe peut donc être prise pour leur 

 ''haleur de combustion dans l'économie ani- 

 male liait que vérifient les expériences calo- 

 rimétriques). 



Matif'rrs albiiminoides. — Elles diffèrent 

 des hydrates de carbone et de la graisse, au 

 point de vue de la quantité de chaleur 

 qu'elles livrent à l'économie. Quelques mois 

 d'explications vont en montrer la raison. 



La chaleur de combustion complète des 

 matières azotées dans la bombe calorimé- 

 trique a été trouvée en moyenne, pour 

 1 gramme, de 3.711 calories. Mais ce chilfie 

 ne peut être utilisé directement dans le calcul 

 de la valeur calorifique des albuminoïdes 

 dans l'alimenlalion de l'homme et des ani- 

 maux. 



