LA QUESTION DU SULFATE DE FER 



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• dottble décomposition avec le sulfate de sesqui- 



• oxyde formé. Il en résulte du sulfate de chaux, 

 du sesquioxyde de fer hydraté et île l'acide car- 

 bonique qui se dét'age. Mais cette décomposition 

 n'est pas iinmédiale, puisque l'oxydation du 

 proioxyde de fer exige un certain temps. Le 

 sulfate de fer reste doue, jusqu'à ce moment, 

 dans le sol, à son état primiiif et peut exercer, 

 par ses propriétés acides, une action sur les élé- 

 ments minéraux, tels que les silicates contenant 

 de la potasse et les phosphates, dont il peut 

 mettre de petites quantités en circulation... 

 Dans les sols acides ainsi que dans tous ceux où 

 le calcaire manque, il faut proscrire l'emploi du 

 sulfate df fer qui, tout en s'oxydant dans une 

 certaine mesure, f;arderait ses propriétés acides 

 et aurait un effet fâcheux sur les racines. Dans 

 les terres peu perméables, l'oxygène, qui déjà y 

 pénétre si difficilement, est absorbé par le com- 

 posé ferreu.x; l'atmosphère devient alors im- 

 propre à la vie végétale. » 



('.es auteurs concluent ainsi : Il faudra donc 

 se garder d'employer le sulfate de fer dans des 

 terrains manquant de perméabilité ou d'aération, 

 ainsi que dans les sols chargés de matières 

 organiques et dépourvus de chaux. » 



C'est également en ayant en vue cette ques- 

 tion de désoxydation du sol que M. Quantin 

 {Journal 'le l'Agi icullure, tome 11, IK87, page 14), 

 en traitant la question du sulfate de fer. dit que 

 si son emploi comme engrais était un jour dé- 

 montré utile, il conviendrait vraisemblablement 

 de donner aux sels de peroxyde la préférence 

 sur ceux de proloxyde, alin d'atténuer ainsi 

 dans une large mesure les mauvais effets résul- 

 tant des propriétés réductrices des sels de 

 protoxyde. 



A. Bernard, qui, dans son ouvrage sur le cal- 

 caire, s'est longuement occupé de la question du 

 sulfate de fer, s'est élevé énerjjiquement contre 

 l'importance exagérée, selon lui. (|u'on aurait 

 attribué à la suroxydation du sulfate de fer. Il 

 fait remarquer que l'.i'J kilogr. de sulfati' de fer 

 cristallisé n'empruntent à l'air ou au sol envi- 

 ronnant que 4 Uilogr. d'oxygène, ou environ 

 1/3.3' de leur poids, pour se transformer en 

 sesquioxyde de fer 'Fe'O'i. [1 s'élève également 

 contre l'inlerprétation qu'Eusèbe (Jris a donné à 

 ses expériences à la suite de ses essais avec 

 prolochlorure de fer : il dit que c'est encore 

 l'.icide i|ui a agi commi- dans le premier cas, le 

 protochlorure se péroxydant dans le sol comme 

 le sulfate, et cetti' péroxydalion acissant seule 

 efficacement. 



Voici d'ailleurs comment cet auteur explique 

 le mécanisme intime de l'action du sulfate de 

 fer {Le Calcaire, page 172;. 



" i° Dans les sols acides, le sulfati' df fer aura 

 une action nuisible, parce qu'il ne fait q-u'ajou- 

 leià l'acidilé native du sol. Dans les sols où il 

 existe en excès, il sera funeste... 



" 2° Dans les sols calcnin-s, le sulfate de fer 

 agira comme deslrucit-ur de calcaire, dont l'excès 

 est nuisible. » 



Cette action en sol calcaire découle, suivant 

 Bernard, des deux théorèmes ci-après qu'il dé- 

 montre expérimentalement: 



« 1» Le sulfate de fer est neutre, sans action 

 sur le calcaire, tant qu'il est au minimum. 



« 2° Par l'action de l'air, il passe au maxi- 

 mum et se décompose d'une façon continue, 

 avec dépôt de rouille, en décomposant égale- 

 ment le calcaire, avec dégagement d'acide car- 

 bonique. » 



Il y a donc lieu, selon lui, de tenir compta de 

 trois actions simultanées et favorables dans le 

 même sens: 



L'action de l'acide carbonique qui favorise 

 l'assimilation des phosphates; l'action Ju plâtre, 

 mobilisateur des alcalis; l'action de la rouille, ac- 

 cumulatrice d'oxygène et gi-nératrice d'ammo- 

 niaque. Selon Bernard, il est dès lors facile de 

 concevoir que le sulfate de fer répandu en disso- 

 lution aura une action merveilleuse en sol cal- 

 caire, tandis qu'en sol argileux, sans calcaire, 

 renfermant de la limonit^ en abondance, ou en- 

 core, en sol acide, il aura une action nuisible. A 

 l'appui de ses théories, Bernard cite un certain 

 nombre d'expériences dont nous signalerons 

 seulement les principales. 



Comme bons résultats, il donne ceux Je 

 M. Blumereau, dans les Deux-Sèvres, obtenus 

 sur poiriers et autres arbres fruitiers, avec arro- 

 sage au 1/100° en sol dosant -iO 0/0 de calcaire; 

 du Docteur Arnaud, en Sa6ne-et- Loire, sur vigne 

 en sol dosant 9 0/0 de calcaire. 



Comme résultat nul, l'expérience de M. Duport 

 au Château de Torcy (Saône-et-Loire), en terre 

 granitique, avec 100 kilogr. de sulfate de fer. 



L'elîet nuisible se produit chez M. Thévenot, 

 dans la Haute-Marne, en terrain argileux nn ren- 

 fermant que 0.02 de carbonate de chaux. 



11 oppose également, comme preuves, les allu- 

 vions modernes calcaires de la valli'e du Bhône, 

 de r.\zergue, etc.. où le sulfate de fer est favo- 

 rable ; et les alluvions quaternaires (limon ferru- 

 gineux et sable de (ihagny) privées de calcaire, 

 où le sulfate de fer est un poison produisant, se- 

 lon lui, des effets désastreux. 



Une expérience curieuse est celle publiée par 

 le professeur Baltanchon, dans le compte rendu 

 de ses champs d'expériences de la campagne 

 1890-1891. Elle a été faite sur pommes de terre, 

 chez M. Laly, à llxeau (Saône-et-Loire). 



Avec fumier et sulfate de fer, on a obtenu un 

 bénéfice de 41 fr. 30 à l'hectare ; avec fumier et 

 scories, un bénéfice de 80 à Uo fr. ; avec scories 

 et sulfate de fer, une perle de 15 fr. : avec 

 fumier, superphosphate et sulfate de fer une 

 perte de 7i) fr. 30. 



Bernard, en citant ces c.hilfres, les explique en 

 disant que les scories ont diminué l'acidité du 

 sulfate de fer, tandis que le superphosphate l'a 

 augmentée, d'où perte plus (.'rande avec ce der- 

 nier. Mais pourquoi laisse-l-il absolument de 

 coté la première parcelle, celle où le sulfate de 

 fer a été utilisé sans engrais phosphatés, et où 



