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bolle gasose oppure la minor concentrazione che in certi casi si può 

 riscontrare nella soluzione salina o gasosa neirinterno dell'organismo. 

 Se però sulle goccie d'olio o sulle soluzioni interne gli agenti fisico- 

 chimici hanno sempre una funzione trascurabile, non accade certa- 

 mente così per le bolle gasose che agiscono come veri e propri 

 apparecchi idrostatici. In tal caso dunque le leggi si possono rias- 

 sumere brevemente in questa forma: tenendo costante la pressione 

 della colonna liquida, che è misurata dal prodotto dell'altezza per 

 la superficie della projezione verticale dell'organismo, si ha che 

 Vt = Vo(i 4 ai) dove a è il coefjìciente di dilatazione del gas ossia 

 -^. Moltiplicando ambo i termini della equazione per 273 si otten- 

 gono valori in temperature cosiddette assolute. Tenendo quindi co- 

 stante la temperatura si ha che la pressione ò inversamente propor- 

 zionale al volume della bolla ed il rapporto tra la pressione ed il 

 peso specifico dell'acqua varia molto più lentamente con il variare 

 della temperatura e varia quasi nulla sotto l'infiuenza della pressione, 

 cos'i anche la deficienza in peso e perciò la forza d'innalzamento 

 della bolla diverrà più forte in rapporto al peso specifico dell' acqua. 

 I^erciò concludendo la forza d'innalzamento della bolla nell'acqua 

 varierà nello stesso senso della temperatura ed in senso inverso della 

 pressione. Ultimament'^, venendo a considerare il contenuto acquoso 

 dei planctonobii, si osserva come in pratica la temperatura non ha 

 infiuenza alcuna sulla differenza di peso specifico tra l'organismo e 

 l'acqua e ciò perchè l'azione del coe[|iciente di dilatazione cubica 

 è di molto limitata (esclusi i casi naturalmente di bolle o vacuole 

 gasose). Riguardo poi alle sostanze in soluzione, si può osservare 

 che gli organismi, salvo eccezioni per quelli contenenti vacuoli gasosi, 

 sono permeabili ai gas e perciò l'influenza dei gas disciolti sull'ecce- 

 denza nel peso è minima ed anche in parte compensata da quella 

 dei gas disciolti nell'acqua di respirazione. Nel caso delle soluzioni 

 saline, non avviene rapidamente ed in massa il conguaglio tra le con- 

 centrazioni delle soluzioni esterne e quelle interne alle cellule ma, causa 

 il potere osmotico delle pareti cellulari, succede spesso una vera e 

 propria separazione e concentrazione di sostanze speciali. L'imma- 

 gazzinare o l'espellere però, specie trattandosi di sali, non può ol- 

 trepassare giammai certi limiti salvo andar incontro alla morte. 



Le leggi regolanti la nutrizione e la introduzione dell'acqua e 



