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meters und taucht sie in Wasser, so tritt Wasser von aussen 

 in die Zelle so lange ein, bis bei der obwaltenden Temperatur 

 ein ganz bestimmter Druck in der Zelle herrscht, welcher Druck 

 durch das Manometer angezeigt wird. Diesen nennt man den 

 osmotischen Druck. 



Untersucht man Lösungen von gleichem osmotischem Druck 

 und gleicher Temperatur, so findet man, dass die in gleichen 

 Räumen vorliandenen Substanzmengen sich genau wie die Mo- 

 lekulargewichte der Substanzen verhalten, d. h. man findet in 

 gleichen Räumen gleichviel Moleküle ; also gerade wie bei den Gasen 

 bei gleichem Druck und gleicher Temperatur. Solche Lösungen 

 von gleichem osmotischem Druck heissen isotonische Lösungen. 

 Aber nicht nur dem Avogadro'schen, sondern auch dem Boy le- 

 schen und Gay-Lussac'schen Gesetz werden die isotonischen 

 Lösungen vollkommen gerecht. So nimmt bei doppeltem os- 

 motischem Druck die Lösung nur den halben Raum ein, wenn 

 man diejenigen Räume in Betracht zieht, in welchen gleichviel 

 Molekel des gelösten Körpers vorhanden sind; andrerseits 

 wächst dieses isotonische Volumen bei höherer Temperatur 

 proportional mit der absoluten Temperatur. 



Diese Analogie zwischen dem Gas- und dem Lösungs- 

 zustand bestellt aber nicht nur relativ, sondern auch absolut, 

 d. h. es sind in isotonischen Lösungen verschiedener Körper 

 nicht nur gleichviel ÄLolekel dieser Körper vorhanden, sondern 

 auch gerade soviel, wie in jedem Gas, welches dieselbe Tempe- 

 ratur wie diese Lösung besitzt, und dessen Druck dem os- 

 motischen Druck der Lösung gleichkommt. Für irgend eine 

 beliebige Zuckerlösung sind demnach ebensoviele Zuckermoleküle 

 vorhanden, wie in dem gleichen Raum Wassergas Wassergas- 

 molekel da sind, wenn die Temperatur und die Drucke (Gas- 

 druck und osmotischer Druck) sich gleichen. Der Zucker ver- 

 hält sich also beim Auflösen in Wasser oder in irgend einem 

 Lösungsmittel geradeso, als wenn er sich in dieser Lösung im 

 gasförmigen Zustand befände. 



Man kann dadurch natürlich die isotonischen Lösungen 

 benutzen, um die Molekulargrösse der in Lösung befindlichen 

 Körper zu bestimmen. Für die meisten Verbindungen fällt da- 

 bei die Molekulargrösse in der Lösung mit der im Gaszustand 

 oder auf andere Weise gefundenen zusammen. 



