136 J.E SULFATE DE FEK FIXATEUR DE L'AZOTE ATMOSPHÉRigUE. 



ce sujet, puisqu'il fait remarquer qu'en employant le sulfate de 

 sesquioxyde on aurait le même résultat qu'en arrosant la terre avec de 

 l'acide sulfurique, abstraction faite de l'oxyde de fer. C'est donc le rôle 

 de l'oxyde de fer qu'il convient d'étudier; nous lui avons attribué la 

 propriété de mobiîiseï- l'acide phospliorique, opinion corroborée par 

 l'accroissement parallèle du fer et de l'acide phosphorique dans les 

 plantes analysées par le D'' Griffitlis; mais M. Bernard le considère 

 comme un accumulateur d'oxygène, ce qui n'exclut pas d'ailleurs la 

 fonction que nous lui avons attribuée. Quel peut être le rôle de cet 

 oxye,ène ainsi accumulé? ce n'est pas par les racines qu'il peut être 

 utilisé; il sert à oxyder les matières organiques et former ainsi de 

 l'acide carbonique; mais cette production est nécessairement limitée 

 par le retour du peroxyde de fer à l'état de protoxyde ; il faut donc, 

 pourqu'il serve d'intermédiaire continu, qu'une aération suffisante lui 

 restitue l'oxygène qu'il a perdu : mais on sait que dans ces conditions 

 lesfermentsdontl'existencedansle sol est indiscutable fonctionnent avec 

 une énergie qui ne laisse rien à désirer; nous inclinons même à penser, 

 qu'à défaut d'oxygène libre, ils peuvent parfaitement s'emparer de 

 l'oxygène du peroxyde de fer, comme ils s'emparent dans certaines 

 circonstances de celui de l'acide sulfurique lui-même. 



En résumé, le peroxyde de fer ne fonctionnera comme accumulateur 

 continu d'oxygène qne dans les circonstances favorables au fonction- 

 nement des ferments aérobies, générateurs autrement puissants d'acide 

 carbonique. On conçoit néanmoins que dans certains cas favorables 

 à la destruction des nitrates par les ferments anaérobies, la présence 

 du peroxyde de fer puisse devenir un remède à la déperdition de 

 l'azote, en divisant en quelque sorte l'action destructive des ferments 

 ou la détournant même tout entière de son côté. Ce rôle hypothétique 

 du peroxyde de fer ne peut d'ailleurs devenir effectif que dans des con- 

 ditions tout fait exceptionnelles. 



Abordons actuellement le côté réellement original et nouveau de 

 l'interprétation que donne M. Bernard des effets utiles du sulfate de 

 fer, interprétation qui, si elle était fondée, conduirait à des conclu- 

 sions pratiques importantes : le protoxyde de fer libre engendre de l'am- 

 moniaque en s'oxydant à l'air humide ; il en serait de même lorsqu'il 

 est combiné. Nous l'admettons sans en avoir eu la preuve; il est du reste 

 possible que les petites quantités d'ammoniaque qui se rencontrent 

 dans le sulfate de fer du commerce aient cette origine; considérant 

 donc la chose comme démontrée, nous demanderons si l'ammoniaque 

 ainsi formée n'a pas un prix de revient plus élevé que celle que l'on 

 fournit au sol à l'état de sulfate d'ammoniaque; en d'autres termes, 

 la quantité de cette précieuse substance ainsi engendrée est-elle assez 

 importante pour entrer en ligne de compte 'i:* c'est là un point capital. 

 Si disposés que nous soyons à accepter l'explication donnée par 

 M. Bernard, nous ne saurions nous y rallier sans réserve avant que 

 l'expérience ait prononcé. On sait en effet maintenant, à n'en pas 

 douter, que le sol renferme des ferments qui fixent l'azote atmosphé- 

 rique, jouant ainsi un rôle du même ordre que celui que le professeur 

 de Clunv attribue au protoxyde de fer; les expériences qui ont été faites 

 par M. Berthelot sur la fixation de l'azote par la terre arable sont 

 muettes relativement à la présence, à l'absence et à l'action du pro- 

 toxvde de fer ; il n'est pas admissible, d'autre part, qu'un chimiste de 



