LACIUK l'IlOSPllOlilOLE 



portion deglulénine, on choisira pour le 

 coupage une t'arint; renfermaal au con- 

 traire Ir^'p He glulf^nine pour la gliadine 

 correspondanle. L'idée parait susceptible 

 d'une réalisdtion assez facile, grâce aux 

 belles reclierches de M. Ficurenl; elle 



mérite en tous cas d'être examinée par les 

 intéi-essés que je ne saurais trop engager 

 à visiter attentivement l'exposition du 

 Pavillon Russe. 



L. Ghandeal'. 



L'ACIDE PÏÏOSPHORTUUE 



EN PRÉSENCIÎ DES DISSOLUTIONS SATURÉES DE BICARBONATE DE CIlAUX(l) 



La très faible solubilité du phosphate 

 Iricalcique artificiel daiij l'eau contenant 

 des quantités corrélatives d'acide carbo- 

 nique lil)re et de bicarbonate de chaux 

 m'a suggéré une série d'expérif^nces dont 

 on peut déduire quelques conséquences 

 qui me paraissent dignes d'être signalées. 

 Dans une dissolution limpide de bicar- 

 bonate de chaux, on introduit une petite 

 quantité d'une liqueur titrée d'acide 

 phospliorique pur, et l'un y fait barboter, 

 au moyen dune trompe à eau, de l'air 

 privé d'acide carboni |ue. L'acid-; carbo- 

 nique libre va être progressivement éli- 

 miné ; en même temps des quantités de 

 bicarb(mate correspondant à l'acide perdu 

 seront décomposées; et comme le liquide 

 est, dès le début, saturé de carbonate 

 neu're et incapal)le d'en disfoudre une 

 Irace de plus, il semb e que la décompo- 

 sition paiticile du bicarbonate doive dé- 

 terminer une pré.;ipitaUon de carbonate. 

 Ce n'est pouriant pas ce compose qui se 

 forme le premier; c'est le phosphate Iri- 

 calci(]ne. el celui-ci prend si bien la prio- 

 rité, (]u'il est piisible de précipiter la 

 presi|ue totalité de la chaux à l'état de 

 phospliHte tricalcii|ue en ajoutant de 

 nouveau de l'acide phospliorique en 

 lemp-i op lorluii. 



Il est tiùs l'Hcile de connaître à tout 

 moment, dans cette expérience, l'état de 

 la dissoluli^n. Il suffit d'tn prélever un 

 échantillnii pour y faire, après fillralion, 

 un dosage alcalimétrique ; la chaux étant 

 le seul alcali présent, on apprend ainsi 

 combien il en a été précipité, combien il 

 en reste. H est clair que Je moment 

 d'ajouter do l'acide pho.-phorique est 

 venu quand la quantité de chaux préci- 

 pitée indique qu'il ne resie plus d'acide 

 en dissolution. 



J'ai répété un grand nombre de fois 



1) Coinuiuiiication faite à l'Académie des 

 sciences. 



cette expérience, en opérant le plus sou- 

 vent sur 4 litres de dissolution de bicar- 

 bonate et ajoutant l'acide phosphorique 

 par doses successives de 1^4 milli- 

 grammes. 



J'ai employé des dissolutions riches en 

 bicarbonate el des dissolutions pauvres, 

 comme l'eau de souice distribuée dans 

 Paris; elles m'ont donné les mêmes ré- 

 sultats. En général le précipité de phos- 

 phate Iricalcique n'apparaît qu'aprè.sune 

 demi-heure de barbotage d'air. Il n'est 

 pas colloïdal. 



Une partie se dépose sur les parois du 

 vase; le reste flotte tant que passe le 

 courant d'air ; mais il tombe assez rapi- 

 dement quand le liquide est au repos ; il 

 offre alors l'apparence d'un précipité cris- 

 tallin. 



Réuni sur un filtre pour y être lavé, il 

 est ensuite étalé sur une soucoupe el 

 séché à l'air, à latempérr.ture ordinaire. 

 Si on le pèse à diverses reprises pen- 

 daid cette dessiccation, on constate qu'il 

 conlinue à perdre beaucoup d'eau tout 

 en présentant l'asfecl d'une poudre sè- 

 che. Par exemple 2 gr. 890 de phosphate 

 que je croyais sec, exposés à l'air à la 

 température de 24 degrés environ) et pe- 

 sés de deux en deux heures, onl perdu 

 637, 38t5, 115, 77 milligrammes, soit en 

 tout 1 gr. 215, près de la moitié du poids 

 initial. Le phosphate a encore perdu 

 378 milligrammes qua»nd on l'a porté, 

 au-dessus d'un bec Bunsen muni de >a 

 couronne, à une température suffisante 

 pour le déshydrater complètement, mais 

 incapable de décomposer du carbonate 

 de chaux. Cette extrême hydration est 

 coTmune, comme on sait, à plusieurs 

 phosphates, entre autres au phosphate 

 disodique et au phosphate ammoniaco- 

 magnésien. 



L'analyse du phosphate calciné m'a 

 donné les résultats suivants: 



