EN ['UESEMJE DES DISSOLUTIONS SATUHEES l)E BU; v RBONATE DE CHAUX 189 



Opéré sur i7G mïll'i'jr. '2 de niitlière. 



millifrr. miHij^r. 



Aciile carbonique 8.2^ <t.c„i .j i ■.. n r„ ^, 



„, ' I , j,i < [ l°-6 carbûuate de chaux, soit 3.89 



Chaux correspondante 10.4 ^ ' .«.-",« 



Chaux du phosphate 248.5 ),£„,, u . j , 



, ., i u ■ oin n i ""■* p'iosphate de chaux. 



Acide phosphorique 210.9 ) ^ '^ 



478.0 



Les élémenlw'i du phosphate rapportés à 

 100 donnent: 



Th(''orie. 



Chaux 54.09 54.19 



Acide phosphorique. 45.91 45.81 



100.00 100.00 



Il était intéressant de connaître com- 

 bien d'acide pliosphorique refuse de se 

 précipiter dans les expériences ci-dessus 

 rapportées. A cet efTel, je les ai répétées 

 en introduisant en une fois dans la disso- 

 lution de bicarbonate unequantitéd'aciile 

 phosphorique trop petite pour précipiter 

 toute la chaux, et en faisant varier la 

 durée du barbotage d'air. Après repos, 

 je filtrais le liquide et j'en recueillais un 

 litre dans lequel je dosais l'acide phos- 

 phorique et la chaux. 



Durée Acide 



du phos- 



barbotage. Chaux. phorique. 



miUigr. milligr. 



I liheures. 315.7 2.) 



II 24 heures. 290.6 2.1 



III 7 jours. 83.2 1.4 



On voit, d'après ces résultats, que, 

 après douze heures, la précipitation de 

 l'acide phosphorique est très avancée; 

 elle se poursuit lentement ensuite, et ce 

 qui reste d'acide en dissolution finale- 

 ment est une quantité de même ordre que 

 celles qui représentent la solubilité dans 

 l'eau plus ou moins chargée de bicarbo- 

 nate de chaux du phosphate tribasique 

 artificiel qui a été l'objet de ma précé- 

 dente communication. 



Le bicarbonate de magnésie employé' à 

 la place du bicarbonate de chaux donne 

 des résultats semblables aux précédents, 



seulement le phosphate Irimagnésien est 

 un peu soluble que le Iricalcique. Ain.M, 

 ayant mis 240 mil.igrammes d'acide 

 phosphorique dans 2 litres contenant 

 1,500 milligrammes de magnésie à l'état 

 de bicarbonate, fai obtenu, après quatre 

 jours de barbotage d'air, du phosphate 

 trimagnésien, exempt de carbonate de 

 magnésie, et offrant rigoureusement la 

 composition théorique. Il ett resté, dans 

 1 litre de dissolution, a^^^a d'acide phos- 

 phorique. 



J'ai opéré aussi sur des dissoluti(jns 

 contenant à la fois du bicarbonate de 

 chaux et du bicarbonate de magnésie. 

 Le phosphate qui se précipite alors con- 

 tient les deux bases, mais sa constitution 

 est toujours représentée par un mélange 

 des deux phosphates tribas iques. 



Quand j'ai introduit dans la dissolution 

 de bicarbonate de chaux plus d'acide 

 phosphorique que la chaux dissoute n'en 

 pouvait précipiter à 1 état de phosphate 

 tricalcique, j'ai obienu, selon l'impor- 

 tance de l'excès d'acide, soit des mé- 

 langes de phosphates bi- et tricalcique, 

 soit même du bicalcique pur cristal- 

 lisé avec sa composition connue : 

 PO'CaH + 2H-0. 



Ce phosphate, qui se décompose à 

 chaud dans l'eau, ainsi que l'ont constaté 

 MM. Joly et Sorel, est slable à froiii. ,1'en 

 ai déterminé la solubililô duns l'eau 

 saturée d'acide carbonique, et j'ai vé- 

 rifié, par l'analyse de la matière dissoute 

 dans 1 litre, que cette matière était du 

 phosphate bicalcique di.ssous sans décom- 

 position. Voici les résultats de cette re- 

 cheri he : 



Acide pliosphor. 



1 litre eau bouillie, 

 acide dissous. 

 1 lilre eau distillée ordinaire 

 contenant gr. 81 C0-. 



1 litre eau saturée de CD'. 



Chaux 39. i 



Acide phosphorique 49.8 



Chaux 77.9 1 



Acide phosphorique ... . 100.7 \ 



i. Chaux 173.7 ( 



( Acide phosphorique 316.8 ) 



milligr. 

 répondant à 49.9 



répondant à 98.8 



ré, ondant à 347.0 



