LE JARDIN 



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k'/Lr)afyse des EaU^ 



L'analyse des eaux est une opération de la plus haute 

 importance, tant au point de vue de leur potabilité qu'à 

 celui de leurs usages dans les besoins de la vie. Dans la 

 pratique horticole, il importe fréquemment de connaître la 

 composition d'une eau, aussi croyons-nous qu'il ne sera pa- 

 inutile d'indiquer à grands traits les procédés pratiques 

 d'analyse. 



On dit généralement qu'une eau limpide est de bonne 

 qualité ; on ne saurait trop s'élever contre cette assertion, les 

 germes dangereux et les bactériacées qu'elle renferme n'en- 

 levant rien à la limpidité de l'eau Elle peut également 

 contenir des quantités anormales de matières minérales ou 

 organiques sans rien perdre de sa belle apparence. Ce n'est 

 donc pas là un critérium. 



Les matières contenues dans l'eau sont minérales ou or- 

 ganiques. Voyons comment on peut les reconnaître et les 

 déceler. 



Matières minérales. — L'eau tient en dissolution des sels 

 de chaux, de magnésie, de soude, de potasse. Un excès des 

 deux premières bases les rend indigestes; elles cuisent mal 

 les aliments, elles incrustent les chaudières et abandonnent 

 sur les feuilles des plantes des dépôts blanchâtres qui leur 

 enlèvent une partie de leur valeur marchande. < >n y trouve 

 aussi du fer, de l'alumine et de l'ammoniaque. Les acides 

 qu'on aura à y chercher sont les acides carbonique, silieique. 

 suif urique, chlorhydriq ne. phosphorique. azotique et l'hydro- 

 gène sulfuré 



La prise de l'échantillon d'essai doit, être faite avec les 

 plus grandes précautions. Sutton, dans son Manuel métho- 

 dique d'analyse chimique volumètrique, dit qu'il faut 

 recueillir deux litres pour la plupart des eaux en vue d'une 

 analyse générale et trois quand il s'agit de l'eau d'un lac ou 

 d'une source de montagne. Les bouchons qu'on emploie 

 doivent être neufs et lavés dans l'eau où l'on a puisé l'échan- 

 tillon. Le prélèvement devra, autant que possible, être fait 

 au-dessous île la surface liquide, jamais à. la surface ou sur 

 le fond et, dans labouteilleelle-mêmeoù l'eau sera conservée. 

 S'il s'agit de l'eau d'une pompe, on laisse d'abord écouler le 

 liquide qui a séjourné dans le tuyau. On a soin de remplir 

 d'abord la bouteille de prélèvement, puis de la vider et de 

 rincer plusieurs fois avant d'opérer la prise définitive. 



Les échantillons seront conservés dans l'obscurité et dans 

 un lieu frais avant l'analyse, qui doit être laite, autant que 

 possible, dans les quarante-huit heures. Il sera bon égale- 

 ment de s'assurer de la nature géologique du sol à travers 

 lequel coule le cours d'eau, dans lequel on a percé le puits, 

 d'où jaillit la source dont l'eau doit être analysée. 



Un examen préliminaire portera sur la couleur, la limpi- 

 dité, l'odeur, la réaction qui doit être normalement légère- 

 ment acide ou à peine alcaline. 



Essai qualitatif. — L'essai qualitatif doit toujours être pra- 

 tiqué, il dirigera l'analyse dans la détermination quantita- 

 tive. On cherche d'abord la quantité de matière solide laissée 

 par un litre d'eau, en évaporant 100 centimètres cubes dans 

 une capsule de platine tarée. 



Silice. — Le poids est obtenu en évaporant 500 centi- 

 mètres au bain-marie, après légère addition d'acide chlorhy- 

 drique pour aciduler la liqueur. On reprend le résidu par 

 de l'eau bouillante acidulée, on sèche et on pèse. 



Acide sulfurique. — Est dosé à l'état de sulfate de ba- 

 ryum, par précipitation d'un volume d'eau déterminée au 

 moyen du chlorate de baryum additionné d'acide chlorhy- 

 d ri que. 



Chlore. — A l'état de chlorure d'argent, au moyen du 

 nitrate d'argent. Le chlorure obtenu est séché, fondu et pesé. 



Acide phosphorique. — A l'état de pyrophosphate de 

 magnésie, en précipitant un volume déterminé d'eau préala- 

 blement débarrassée d'alumine et de fer, par le chlorure 

 de magnésium et l'ammoniaque. 



Hi/ilrogène sulfure. — Sa présence est décelée, la plupart 

 du temps, par l'odeur caractéristique qu'il répand et qui 

 rappelle celle des œufs pourris. On distille un volume 

 donné d'eau, acidulée parl'acidesulfuriqueoucblorliydrique 

 et on recueille le produit de la distillation dans une solution 



d'acétate de plomb acidulée par l'acide acétique. Le sulfure 

 île plomb formé est transformé en sulfate. On en déduit la 

 quantité d'hydrogène sulfuré par un calcul très simple 



Acide asotique. — Cet acide est dosé après sa transfor- 

 mation en ammoniaque ^iih l'influence de l'hydrogène 

 naissant, en opinant comme il suit. Dans un volume d'eau 

 déterminé, on dose l'ammoniaque contenu, puis on ajoute 

 h n gramme de potasse ou de soudé et 2à:i la im-s d'aluminium. 

 Au boutde~l heures et sous l'influence d'une douce chaleur, 

 l'acide azotique est entièrement transformé et le dosage 

 d'ammoniaque peutêtre opéré. Laquantité d'acide a/otiquo 

 est réprésentée par la différence entre les deux dosages. 



Dans une eau qui ne contient pas île matières organiques, 

 on peut utiliser, pour le dosage de l'acide a/ntique, un pro- 

 cédé recommandé par Boussingault, basésur le fait sui\ ant . 



l'acide azotique décolore le sulfate d'indigo proporti lelle- 



ment à laquantité de cet acide. Le carbazol, en solution 

 dans l'acide sulfurique, est aussi un réactif de l'acide azo 

 tique, doué d'une extrême sensibilité. On peu avec ce 

 dernier réactif, déceler des traces infinitésimales d'azotates. 

 La coloration obtenue est verte et 1res nette. 



Nitrites. — La présence de nii rites dans uneeau est cor- 

 rélative de celle de matières organiques. L'eau distillée 

 renferme du nitrite d'ammoniaque. ( in peut les déceler par 

 le procédé de Griess, basé sur la propriété que possède 

 I acide sulfanilique de donner naissance, en présence de 

 nitrites, à, un composé diazoïque, d'une magnifique couleur 

 rose quand on fait intervenir ultérieurement une trace de 

 naphtylamine. Ce réactif, des plus sensibles, décèle une 

 partie d'acide azoteux dans 10 millions de parties d'eau. 



On peut encore avoir recours, et avec plus de succès en- 

 core, au procédé- de Tiemann el l'reusse. à condition il opérer 

 dans une solution incolore. C'est, dans ce cas encore, un 

 titrage eolori métrique qui est d'autant plus sensible que 

 l'acide azoteux est plus étendu. Ce dosage est basé sur la 

 propriété dont jouit la métaphénylène diamine de donner 

 naissance, en présence de l'acide azoteux, au brun de phé- 

 nylène ou triamido-azo-benzol. 



Fer et alumine. — Après avoir séparé la silice, comme 

 nous l'avons dit plus haut, on verse de l'ammoniaque dans 

 le liquide filtré pour précipiter ensemble le fer el l'alumine. 

 Le précipité séché est calciné et fondu avec du bisulfate de 

 potasse pur, puis dissous dans l'eau. Dans cette solution, le 

 1er est dosé par le permanganate de potasse, après avoir été- 

 soumis à l'action de l'hydrogène naissant qui le ramène du 

 maximum au minimum. L'alumine est obtenue par sous- 

 traction du poids du fer de celui du précipité. 



Chaux. — La chaux peut exister dans les eaux s,, us 

 Forme de chlorure, de carbonate ou de sulfate. Les eaux 

 calcaires sont celles qui renferment un excès de bicarbonate 

 de calcium et les séleniteuses, de sulfate de calcium. Elles 

 sont, dans ces deux cas, impropres à la cuisson desaliments 

 et à la plupart des usages industriels ou horticoles. On dose 

 la chaux, après avoir séparé le fer et l'alumine, en concen- 

 trant la liqueur et en l'additionnant de carbonate et de 

 chlorhydrate d'ammoniaque. Il se l'ait un précipité de car- 

 bonate de calcium qu'on transforme en sulfate de calcium 

 au moyen d'acide sulfurique. On calcine et ou pèse. 



Magnésie. — Au liquide dont on a séparé la chaux, ou 

 ajoute du phosphate de sodium et de l'ammoniaque et on 

 laisse au repos pendant 12 heures. Il se forme un précipité 

 de phosphate ammoniaco magnésien qu'on pèse après 

 l'avoir calciné-. 



Soude et potasse. — Deux procédés enprésence. ou bien 

 transformation en chlorure parle chlorhydrate d'ammo- 

 niaque dans une eau débarrassée de sels ammoniacaux '-t 

 séparation dupotassium à l'étal de i hloroplatinate.le sodium 

 est obtenu par différence, ou bien en opérant directement 

 sur l'eau par le procédé Péligot, On acidulé l'eau par l'acide 

 sulfurique et on évapore. Un reprend le résidu desséché 

 par un excès d'eau de baryte; il se sépare un précipité de 

 sulfate de baryum et on se débarrassé de l'excès do cette 

 base par l'acide carbonique. On filtre pour enlever le car- 

 bonate de baryum, on évapore à sec le liquide acidulé- par. 

 l'acide chlorhydiiquc Le résidu est traité comme plus haut. 



Aiumoniai/ue. —L'ammoniaque peut être dosée en opé- 

 rant directement sur 10 litres d'eau qu'on évapore après 

 l'avoir acidulée par l'acide sulfurique; le résidu est fin 



