"mS Ferdinand Hudio und Carl Schrftler. 



als das llauptwork seines Lebens bezeichnen, und so ist es geroclitfertigt, 

 wenn icii das Problem, um das es sich handelt, so kurz als mö;^lii-h zu erläutern 

 suche. Sie alle wissen von den galvanoplastischen Prozessen, die wir benutzen, 

 um Überzüiie von Silber, Kupfer, Nickel herzustellen. In eine mit einer Losung 

 von Kupfervitriol gefüllte Wanne hängt man zwei Kupferbleche und leitet mit 

 ihrer Hiilfe den Strom einer galvanischen liatterie durch die Lösung'. An dem 

 mit dem negativen Pole der Batterie verbundenen Bleche wird dann metallisches 

 Kupfer abgeschieden; an dem anderen Bleche, durch welches die i)ositive 

 Elektrizität in die Liisung einströmt, wird Kupfer oxydiert und Ku|>fervitriol 

 gebildet. Der Durchgang der Elektrizität durch die Lösung ist also verbunden 

 mit einer chemischen Zersetzung, die wir als Elektrolyse bezeichneu ; ihre 

 Produkte aber treten nur an den Eintrittsstellen der positiven und der nega- 

 tiven Elektrizität zutage, an den sogenannten Elektroden. Die Gesetze dieser 

 Abscheidung wurden von Faraday aufgestellt; die abgeschiedenen chemischen 

 Bestandteile nannte er Ionen; er zeigte, dass ilie Mengen der abgeschiedenen 

 Ionen proportional sind der Zeit, während welcher ein bestimmter Strom durch 

 die Lösung geht, und proportional der Stärke dieses Stroms ; er zeigte ferner, 

 dass die Mengen der verschiedenen von demselben Strome gleichzeitig abge- 

 schiedenen Ionen sich verhalten wie ihre chemischen A(iuivalente. Faraday 

 machte aber noch eine andere, in der Folge sehr wichtigt! Beobachtung. Er 

 fand, dass der Durchgang des Stromes durch eine Lösung mit einer Ver- 

 schiebung des gelösten Elektrolyten, mit einer Wanderung oder Cberfiihrung 

 der Ionen von der einen zur anderen Seite verbunden ist. Infolge hiervon 

 wird z. B. die Lösung des Kupfervitrioles an der positiven Elektrode verdünnt,, 

 an der negativen konzentriert. Die quantitativen A'erhältnisse dii'ser Überführung 

 wurden später von llittorif in einer klassischen Experimentaluntersuchung ü 

 eine grosse Zahl elektrolytischer Lösungen bestimmt. Für die Vorstellungen, 

 die wir uns von der Natur der elektrolytischen Leitung gebildet haben, ist 

 noch eine weitere Tatsuche von grundlegender Bedeutung geworden. Es hat 

 sich gezeigt, dass die kleinste elektrische Kraft genügt, um einen galvanischen 

 Strom in einer elektrolytischen Lösung zu erzeugen. Daraus musste notwendig 

 geschlossen werden, dass die Ionen in der Lösung schon von Haus aus vor- 

 handen sind, dass die Zerlegung der chemischen \'erbindung in ihre Ionen 

 nicht erst eine Wirkung der elektrischen Kraft sein kann. Man kam also zu 

 der Vorstellung von einer elektrolytischeu Dissoziation in den Lösungen. Die 

 Moleküle der gelösten ehemischen \'erbindungen sind zu einem grösseren oder 

 kleineren Teile in die sie zusammensetzenden Atome oder Radikale zerlegt; 

 die Zerlegung unterscheidet sich aber von einer gewöhnlichen cliemi 

 Zersetzung dadurch, dass ihre Produkte, die Ionen, elektrisch geladen sind, 

 und zwar uaturgemäss mit gleichen Mengen positiver und negativer Elek- 

 trizität. Damit haben wir den Kreis dessen erschöpft, was Kohlrausch au ex- 

 perimentellen Tatsachen, empirischen Gesetzen und theoretischen Vorstellungen 

 von anderen übernehmen konnte. In einer Frage von fundamentaler Bedeutung 

 aber herrschte noch vollkommene l'nkenntnis und die grös^te Verwirrung. Bei 

 den metallischen Leitern besteht zwischen der den Strom treibenden elektrischen 

 Kraft und der Stärke des Stroms eine sehr einfache Beziehung; das Verhältnis 

 zwischen der Kraft und dem Strome ist bei einem gegebenen Leiter konstant, 

 und man bezeichnet seineu Wert als den Widerstand des Leiters. Ob dieses 

 Gesetz auch bei den elektrolytischen Leitern gilt, wusste mau nicht, es fehlte 

 jede sichere Kenntnis von den Widerstandsverhältnissen der Elektrolytc. Der 



