150 Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 



wenigsten Affinität zur gegenseitigen Bindung der Kohlen- 

 stoffatonie übrig bleiben; d. h. im Aethylen sind die Kohlen- 

 stoftatome gegenseitig mit mehr Affinität gebunden als 

 im Aethan und im Acetylen mit noch grösserer Festigkeit 

 als im Aethylen. 



Es muss also im Allgemeinen auch nach meiner Vor- 

 stellung die sogenannte doppelte Bindung eine innigere 

 sein als die einfache und die dreifache wieder eine stärkere 

 als die doppelte, ohne dass damit der absolute Werth 

 der Bindungsfestigkeit bei sogenannter dreifacher Bindung 

 gleich dem dreifachen, bei doppelter gleich dem doppelten 

 Werthe desjenigen bei einfacher Bindung sein sollte oder 

 auch nur sein könnte. Hier stellt sich somit meine Entwicke- 

 lung in Gegensatz zu der sogenannten Spannungstheorie 

 Y. Baeyers, der bei doppelter und dreifacher Bindung 

 eine Schwächung der Bindung, bedingt durch Ablenkung 

 der Wirkungsrichtung der Kohlenstoffvalenzen annimmt. 

 Aber bereits Viktor Meyer hat auf gewisse Bedenken 

 gegen diese Anschauung hingewiesen; so z. B. darauf, dass 

 im Molekül des Acetylens, welches bei der Temperatur 

 des electrischen Lichtbogens in einer Wasserstofifatmo- 

 sphäre entsteht und unter diesen Bedingungen beständig 

 ist, schwerlich solche Spannungen thätig sein können, wie 

 sie V. Baeyer annimmt. 



Worauf beruht aber dann die Leichtigkeit, mit welcher 

 sich gewisse Atome an sogenannte ungesättigte Verbin- 

 dungen anlagern? Auch hierfür erhält man nach meiner 

 Vorstellung eine befriedigende Erklärung. Man denke 

 sich zwei aufeinander wirkende, miteinander verbundene 

 Atome, der Einfachheit halber Kohlenstoffatome. Da ihre 

 Affinität vom Mittelpunkt der Atome gleichmässig nach 

 ihrer Kugeloberfläche wirkt, so wird an dem Berührungs- 



