152 Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 



b) In ringförmigen Kohlenstoffverbindungeu. 

 Wie früher gezeigt wurde, fallen die Valenzorte der 

 an das Kohlenstoffatom gebundenen Atome, wenn letztere 

 nicht oder nur sehr wenig aufeinander einwirken, ganz 

 oder nahezu in die Ecken eines regulären Tetraeders, 

 weil dann zwischen diesen Atomen und dem Kohlenstoff- 

 atom der grösste Affinitätsaustausch stattfinden kann. 

 Werden die betreffenden Atome also gezwungen, andere als 

 die von ihnen bevorzugten Valenzorte einzunehmen, so 

 wird die Folge dieses intramolekularen Zustandes eine 

 Schwächung der herrschenden Bindungsfestigkeit sein. 

 Solche Verhältnisse finden sich bei den ringförmig verbun- 

 denen Kohlenstoffatomen. Der Einfachheit halber werde 

 dies durch Vergleich des Trimethylens mit dem Propan er- 

 läutert. Stelle Fig. IX z.B. die Lagerung der Kohlenstoff- 

 atome im Propan und Fig. X die im Trimethylen dar. Die 

 Valenzorte a im Propan werden im Trimethylen durch 



Fig. IX. Fig. X. 



die Ringschliessung nach a, verschoben. Wenn a a in 

 Fig. IX die Bindeflächen der Methylkohlenstoffatome 2 

 und 3 an das Methylenkohlenstoffatom 1 im Propan dar- 

 stellen, so müssen diese Flächen beim Uebergang in 

 Trimethylen in die Stellungen a^ «i (Fig. X) kommen. 

 Hierbei müssen sie sich aber theilweise decken; ihr Ge- 

 sammtinhalt wird um das schraffirte Stück in Fig. X 

 kleiner sein, als dies beim Propan der Fall war. Da nun 



