Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 153 



die Summen der Bindeflächen « und a^ ein symbolisches 

 Mass für den Affinitätsaustausch darstellen, so ist hier- 

 nach derjenige Betrag der Affinität, mit welchem die 

 Kohlenstoffatome 2 und 3 an 1 gebunden sind, in Fig. X 

 kleiner als in Fig. IX, mit anderen Worten: im Trime- 

 thylen sind die zwei direkt verketteten Kohlenstoffatome 

 2 und 3 schwächer an 1 gebunden als die entsprechenden 

 zwei Kohlenstoftatome des Propans. 



V. Baeyer nimmt an, dass der Grund dieser Schwä- 

 chung in einer Spannung innerhalb des Moleküles, be- 

 dingt durch die Richtungsänderung der Kohlenstoft Valenzen, 

 zu suchen sei. Auch bei der obigen Auffassung kann 

 man den in diesen Molekülen herrschenden Zustand eine 

 Spannung nennen, weil die Atome stets bestrebt sein 

 werden, die Stellung des besten Affinitätsaustausches wieder 

 einzunehmen, also den Ring womöglich zu erweitern, und 

 aus demselben eine offene Kette zu bilden. 



Die Entwickelungen v. Baeyers für die ringförmigen 

 Kohlenstoffverbindungen behalten also auch bei meiner An- 

 schauung im Wesentlichen ihre Gültigkeit. 

 Benzoltheorie. 



K Das Benzolmolekül besteht bekanntlich aus sechs 



ringförmig miteinander verbundenen Kohlenstofl'atomen, 

 deren jedes mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. 

 Das Dogma von der Valenzeinheit als gerichteter Einzel- 

 kraft fragt alsdann sofort nach der Verknüpfung der an 

 jedem der sechs Kohlenstoffatome noch verfügbaren vier- 

 ten Valenzkräfte. Die grosse Zahl der ernstlich discutirten 

 Structurformeln des Benzols zeigt ebenso, dass dies auf 

 sehr verschiedene Weise geschehen kann, als auch dass 

 diese Frage im Sinne der Valenzlehre nicht völlig befrie- 



! digend zu lösen ist. 



