160 Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 



bewiesen worden, während allerdings einige andere Aus- 

 führungen bisher nicht bestätigt werden konnten. Es 

 soll nun im Folgenden dargelegt werden, dass nur die- 

 jenigen Entwickelungen sich als stichhaltig erwiesen haben, 

 welche sich durch Uebertragung der im Vorhergehenden 

 für das Kohlenstoffatom entwickelten Anschauungen auf 

 das Stickstoffatom ergeben. 



Das Stickstoffatom werde, wie im Vorhergehenden 

 das Kohlenstoff atom, der Einfachheit halber als Kugel, 

 seine Affinität als eine von seinem Mittelpunkt nach der 

 Kugeloberfläche gleichmässig wirkende anziehende Kraft 

 aufgefasst. 



Für Moleküle von der Form N^^Ro, also vom Typus 



r; 



Ammoniak, ist früher an die Möglichkeit einer räumlichen 

 Isomerie ähnlich derjenigen der optisch activen Kolileu- 

 stoffverbindungen gedacht worden. Die einschlägigen 

 Untersuchungen haben aber dafür bisher keine Stützen 

 liefern können. Uebereinstimmend damit lässt sich aus 

 dem obigen Satz über das Stickstoffatom eine solche 

 Isomerie auch nicht ableiten. Die drei an das Stickstoff- 

 atom gebundenen Atome werden sich nämlich nur dann 

 in begünstigter Lage befinden, wenn die Mittelpunkte 

 ihrer Bindefiächen, also ihre Valenzorte auf einem grössten 

 Kreis der Kugeloberfläche des Stickstoffatomes sich be- 

 finden werden. Denn bei jeder anderen Lage würde der 

 Affinitätsaustausch geringer sein, also einer unbegünstigten 

 Conflguration entsprechen. Mit anderen Worten : die drei 

 Atome werden mit dem Stickstoffatom in eine Ebene zu 

 liegen kommen ; eine Isomerie bei Ammoniakderivaten in 

 räumlichem Sinne wird also nicht bestehen können. 



