"Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 165 



die Bindefestigkeit zweier direkt verl)undenen Atome durch 

 Substitution gewisser an diese Atome gebundenen Gruppen 

 durch andere Radicale bedeutend erhöht oder geschwächt 

 wird. Es genüge an einige der bekanntesten Beispiele zu 

 erinnern, welche diese Veränderlickheit der Kohlenstoff- 

 bindung und ihre Abhängigkeit von den anderen Atomen 

 des Moleküles besonders deutlich zeigen. Während eine 

 Trennung der beiden Kohlenstoffatome im Aethan nicht be- 

 werkstelligt werden kann, so ist sie in der Essigsäure durch 

 energische Mittel möglich und bei noch anderen Sub- 

 stitutionsprodukten tritt sie mit grosser Leichtigkeit ein. 

 Oxalsäure, Trichloressigsäure, Chloral und Bromal, Cyan 

 zerfallen leicht in Verbindungen mit je einem Kohlen- 

 stotfatom. Die Carboxylgruppe, welche in den Fettsäuren 

 noch ziemlich fest gebunden ist, wird in den ß Keton- 

 säuren äusserst leicht abgespalten u. s. w. 



Auf dem Boden der heutigen Valenzlehre lässt sich 

 diese Erscheinung nur dann erklären, wenn man sich 

 auf den elektrischen Charakter der Atome bezieht : dass 

 derselbe in vielen Fällen von hervorragendem Einflüsse 

 ist, kann ebensowenig bezweifelt werden, als es bezweifelt 

 werden muss, dass er den einzigen Grund für diese Er- 

 scheinung biete. Aehnliche Beobachtungen über die Ver- 

 änderlichkeit der Kohlenstoffbindung haben bereits Claus ^) 

 zu der Ansicht geführt, die Affinität eines Atoms theile 

 sich je nach der Natur der mit ihm verbundenen anderen 

 Atome in verschiedene Componenten (Valenzen), die mit 

 dem Ausdruck Funktionen bezeichnet werden und deren 

 Grösse abhängig sei von sämmtlichen das Molekül bildenden 

 Atomen. 



') Claus. Ber. 14. 432. 



