136 Werner, Beiträge zur Theorie der Affinität und Valenz. 



zwischen ihnen und dem Kohlenstoffatom, d. h. die grösste 

 Bindefestigkeit eintritt. 



Durch diese Vorstellung wird auch erklärt, warum 

 die Atome, obgleich sie nicht an bestimmte »Valenzein- 

 heiten« des Kohlenstoffatoms gebunden sind, dennoch unter 

 normalen Bedingungen in den eingenommenen relativen 

 Lagen verharren und sich nicht durcheinander schieben, um 

 andere Lagen einzunehmen. Diese Beweglichkeit ist nämlich 

 desshalb nicht möglich, weil die als Kreise gedachten 

 Bindetlächen sich berühren'), eine freiwillige Veränderung 

 ihrer gegenseitigen Lage also nicht zulassen, wovon man 

 sich am Modell leicht überzeugen kann. 



Die bisherigen Ableitungen gelten speciell nur für 

 Moleküle der Form CR'4, also für den Fall, dass die 

 vier mit dem Kohlenstoftatom verbundenen Atome unter 

 sich gleich sind. Mit zunehmender Ungleichheit derselben^ 

 also für Moleküle der Form C R'o R"o und CR'R"R'"2 

 ergeben sich leicht zu entwickelnde Abweichungen, und 

 in Molekülen C R' R" R'" R'^' wird jedes Atom mit einem 

 verschieden grossen Affinitätsbetrag an den Kohlenstoff 

 gebunden sein, also eine verschieden grosse Bindefläche 

 in Anspruch nehmen, wodurch die vier Valenzorte mehr 

 oder weniger aus den Ecken eines regulären Tetraeders 

 verschoben werden. Moleküle der Form C PJ R"R"' R'"" 

 werden also entsprechend diesen Entwickelungen die Valenz- 

 orte der vier Radicale in den Ecken eines asymmetrischen 

 Tetraeders enthalten"^), also in zwei enantiomorphen Conti- 



•) Die Bindeflächen werden sich darum berühren, weil jedes der 

 vier an den Kohlenstoff gebundenen Atome die um seinen Valenz- 

 ort befindliche Affinität bis zu der Entfernung in Anspruch nehmen 

 wird, in welcher die Wirkungssphäre eines andern Atomes anfängt. 



'■*) Der Einfluss der verschiedenen Gruppen aufeinander wird 

 eine weitere Veränderung der relativen Lage der Valenzorte be- 



