132 Werner, Beiträge xur Theorie der Affinität und Valenz. 



Auf diese Thatsachen wird später ausführlicher ein- 

 gegangen werden; vorher werde zweckmässig dargelegt, 

 wie man durch eine etwas veränderte Vorstellung über 

 Valenz und Affinität, speciell beim Kohlenstoffatom die 

 eben berührten Thatsachen, wenigstens im Princip, be- 

 friedigender erklären kann, als dies bisher durch die 

 Lehre von der Valenzeinheit als gerichteter Einzelkraft 

 geschehen konnte. 



TJeber die Affinität und die Valenzeinheiten des Kolüen- 

 stoffatoms. 

 Ausgehend von der Thatsache, dass um einen Mittel- 

 punkt vier verschiedene andere Punkte in zwei asymme- 

 trischen Systemen gelagert sein können, welche sich 

 verhalten wie Bild und Spiegelbild, d. h. nicht zur gegen- 

 seitigen Deckung gebracht werden können, kamen Le Bei 

 und van't Hoff zur Ueberzeugung, dass eine derartige 

 Lagerung der Atome bei den optisch activen Kohlenstoff- 

 verbindungen vorhanden sei. 



Während aber Le Bei die weitere Frage: Warum 

 sind die Atome in den Kohlenstoffverbindungen so an- 

 geordnet, warum liegen sie nicht in einer Ebene oder 

 bilden irgend eine andere Configuration? nicht näher be- 

 handelte, beantwortete sie van't Hoff in dem bekannten 

 Sinne: Die Valenzeinheiten des Kohlenstoffs seien geson- 

 derte Einzelkräfte, welche nach den p]cken eines regulären 

 J'etraeders wirken imd dadurch die räumliche Lagerung 

 der an sie gebundenen Atome bedingen. Die Theorie des 

 asymmetrischen Kohlenstoffatomes in der von van't Hoff 

 entwickelten Form*), die Spann ungstheorie vonv. Baeyer"^) 

 für rinKförmioe Kohlenstoffmoleküle und die Entwicke- 



') van't Hoff. La clüinie dans l'espace. 1875. 



^) Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. XVIII. 2277. 



