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Atomcomplexe, so ist für constante Temperatur und variablen 

 Druck jf/w,^ = Const. Diese Gleichung findet vielfache An- 

 wendung in der Theorie der Lösungen, deren wichtigsten Theil 

 die Lehre von der Zerspaltung gelöster Electrolyte in Jonen 

 darstellt. Dieselbe ist eine Weiterentwicklung der Ideen von 

 Berzelius , Grotthuss, Faraday, Clausius u. A. über 

 Stromleitung durch Electrolyte und es wird die Zunahme des 

 molecularen Leitungsvermögens mit der Verdünnung gut erklärt 

 durch die Arrhenius'sche Annahme, dass freie Jonen längere 

 Zeit selbständig in electrolytischer Solution vorhanden sein 

 können. Bestimmungen der Wanderungsgeschwindigkeit der 

 Jonen erfolgten durch Hittorf, Weber u. A. Zu näherer 

 Betrachtung gelangten: Die Auffassung der Jonen als Beweger 

 statischer Electricität, das Faraday 'sehe Gesetz, das Ver- 

 halten vollkommen in Jonen gespaltener Electrolyte und das 

 hier gültige Kohlrausch' sehe Gesetz l — u ^ u, die Be- 

 gründung der Annahme enormer electrostatischer Ladungen 

 der Jonen und die Ursachen ihrer Bewegung gegen die Elec- 

 troden hin, die Erklärung van der Waals bezüglich der be- 

 deutenden Wärmeentwicklung bei Autlösung einiger Electrolyte, 

 der Vorgang der Polarisation nach Le Blanc und Warburg, 

 der Einfluss anderer Lösungsmittel als Wasser auf den Electro- 

 lyten, die Farbe der Jonen etc. 



Durch Feststellung des Dissociatiousgrades eines Electro- 

 lyten ergibt sich nach Arrhenius, dass die Dissociation selbst 

 der obigen Formel entsprechend verläuft, wenn man noch das 

 Lösungsvolumeu als Variable in Rechnung bringt : u/iii^ . v — 

 Const. (Identität mit der bekannten Ostwald'schen Formel.) 

 Daraus lässt sich der Wasserstoffjonengehalt isohydrischer So- 

 lutionen und die electrolytische Dissociatiouswärme ermitteln, 

 sowie eine Erklärung für die gleichen Neutralisation s wärmen 

 der anorganischen Säuren geben. Die Gleichung findet aber 

 auch Anwendung auf die Erscheinung der Verdrängung eines 

 Antheils Salz in gesättigter Lösung durch Zusatz eines andern 

 Salzes mit demselben Jon; sie diente X ernst zur Berechnung 

 der Diftusionsconstanten von Electrol)-tenlösungen und der 

 electromotorischen Kräfte von Flüssigkeits- und Cencentrations- 

 ketten; Planck zur Ennittlung der Werte des Berührungspo- 



