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in ambi i casi osservai, non senza meraviglia, clic invece del bel 

 color turchino di sopra rammentato, la mescolanza prendeva una 

 leggierissima tinta olivastra. Anzi notai che affondendo dell' al- 

 coole ad una soluzione azzurra del composto mentovato, il colore 

 di quella, mano mano digradando, finiva in ultimo per restare 

 distrutto, e veniva rimpiazzato dalla tinta olivastra dianzi notata . 

 Ond' ò evidente che la reazione della saligenina sul percloruro di 

 ferro non si sviluppa che in presenza dell'acqua. 



La saligenina è una materia di difficilissima combustione ; 

 però la sua analisi sarebbe impraticabile se non si avesse l' accor- 

 tezza di terminarla in una corrente di gas ossigeno, il quale 

 finisce di bruciare qualche traccia di carbone lasciata incombusta 

 dall'ossido di rame. Per ottenere uno sviluppo di ossigeno puro, 

 si mettono pochi grammi di clorato di potassa fuso in fondo del 

 tubo destinalo alla combustione della materia organica, e sul 

 finire dell'analisi si scalda la porzione del tubo che contiene il 

 clorato. Ho già fatto notare che per l'azione del riscaldamento 

 la saligenina si trasforma da ultimo in saliretina. Di qui pro- 

 cede la difficoltà che presenta la sua combustione, giacché 

 l'analisi elementare della saliretina è quasi cosi difficile come 

 quella del litantrace. Contuttociò a forza di precauzioni ho po- 

 tuto ottenere de' risultati, che per quanto b sperabile concor- 

 dano con quelli del calcolo, come si potrk giudicare dai numeri 

 seguenti . 



I. Da 0g,3585 di saligenina ottenni 0,216 di acqua e 0,800 

 di acido carbonico. 



II. 0g,258'5 della stessa sostanza produssero 0,1405 di ac- 

 qua e 0,591 di acido carbonico. 100 p. di saligenina contengono 



Esperienza Calcolo 

 I. II. 



Carbonio 67,55 67,57 67,74 



Idrogeno 6,68 6,54 6,45 



Ossigeno 25,77 25,89 25,81. 



