

RICERCHE CHIMICHE SULLA SALICINA 167 



posizione. Gli acidi decompongono le combinazioni precedenti, 

 precipitandone il cloruro di salicile con tutte le sue proprietà. 



L'ammoniaca non pare combinarsi dirottamente col cloruro 

 di salicile, ma reagendo su tale sostanza dà origine ad un nuovo 

 prodotto, del quale parlerò tra poco. 



Il cloruro di salicile possiede una stabilità veramente stra- 

 ordinaria, perlochò non solo si combina colle sostanze alcaline, 

 ma si può perfino far bollire con una soluzione concentratissima 

 di potassa senza che si decomponga. Dopo tal trattamento, neu- 

 tralizzando l'alcali per mezzo di un acido, si può ritrarre il 

 cloruro di salicile con tutti i suoi caratteri abituali. 



Riscaldato, prima si fonde in un liquido senza colore, po- 

 scia si volatilizza. 11 suo vapore s'infiamma facilmente in contatto 

 de' corpi accesi, e brucia con fiamma verde sui margini. Se viene 

 riscaldato in vasi chiusi ad una temperatura non molto elevala, 

 si sublima facilmente condensandosi in cristalli leggieri, aghi- 

 formi e bianchi come neve. 



L'acido solforico concentrato discioglie il cloruro di sali- 

 cile in un liquido giallo, che vien precipitato dall'acqua. L'a- 

 cido nitrico lo trasforma in acido ossalico per mezzo del riscal- 

 damento. 



La sua formula è C'^H^O' + Ch, la quale denota una com- 

 binazione di un equivalente di cloro con uno di salicile. Le 

 analisi conducono allo stesso risultato: 



