364 Peter Waage. 



mer, det var Volumet af cle sammensatte Gasarter. Utlgjor et 

 Atom Vandstof, H, 2 Vol., saa uclgji^r et Atom Chlor, Cl, og- 

 saa 2 Vol., men Forbindelsen HCl derimod 4 Vol.; da man nu 

 ikke kan antage, at et Atom Saltsyre er Cl'/^H'/o = 2 Vol,, 

 saa viser ovennævnte Sætning sig her som ogsaa ved de aller- 

 fleste sammensatte Gasarter at være uholdbar. 



Naar vi derimod lader det specifike Volum, istedetfor at 

 betegne for Elementerne Volumet af Atomerne og for sammen- 

 satte Legemer Volumet af et Molekyl — eller som man ofte siger 

 et Æquivalent — af Forbindelserne i Gasform, udtrykke Volu- 

 met af hvad vi have benævnt Typemolekyler, saa finde vi, at 

 det Rum, som disse indtage i Gasform for de all er f les te Le- 

 gemer er det samme. Med Bibeholdelse af et Atom Surstofs 

 Volum som Enhed (0 = 16; 16 : 1,108 =- 14,44 == 1 Vol.), 



faar man nemlig et Typemolekyl Surstof ^ /• =2 Vol., et Ty- 

 pemolekyl Vandstof „ [ = 2 Vol., et do. Saltsyre pi [ ==^ 2 



Vol, Vand h[ö =^ ^ ^^^'^ C0}0-=2 Vol., ^-"^lo =^ 2 



i TT 

 Vol., N(H=2 Vol., ^;^^! =- 2 Vol., ][^ i S — 2 Vol. o. s. v. 



Man har allerede længe i den organiske Kemi været op- 

 mærksom paa, at de brugelige Formler for Størsteparten af For- 

 bindelserne udtrykke den Mængde, som gav 2 Volumina Gas 

 (eller som det hedder „4 Vol.," 0^=8). ja man har endog ofte 

 korrigeret Formler med dette Forhold for OJe. Men mærkcligt 

 nok — og sikkerlig mere end tilfældigt gav netop for Al- 



koholradikalcrne, Syreanhydridcrnc og Ætherne de brugte Form- 

 ler kun et halvt saa stort Volum. Ved den her anvendte For- 

 dobling af Formlerne for disse Legemer er Overensstemmelse i 

 Volumet ogsaa her tilvejebragt, og derved er Berzelius's Ide 



