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riduce immediatamente l'ossido di rame che certamente è molto piti stabile del 

 primo. Quosla apparente anomalia dipende, a mio avviso, dall'essere l'ossido 

 di argento una base più energica dell'ossido di rame, e che per conseguenza 

 satura assai meglio l'acidit'a dell'acido naftionico, il quale siccome si è già 

 detto, si altera allo stalo libero, mentr' è stabilissimo in presenza delle basi 

 alcaline. 



Il naftionato d'argento analizzato sì nella modificazione amorfa, cbe in 

 quella cristallina mi ha dato la slessa composizione, che è rappresentala dalla 

 formula C^''H"'AgAzS-0» = .4gO,CnFAzS-05 + 2Aq, colla quale concordano i 

 dati delle seguenti analisi. 



Carbonio e idrogeno, 



I. 0,582 Sale cristallizzato produsse 0,1055 acqua e 0,485 acido 



carbonico. 



II. 0,452 Sale amorfo 0,117 acqua e 0,542 acido carbonico. 



Azoto, 

 0g,5565 Sale cristallizzalo diede 20 cent. cub. azoto umido a 21" 

 e 0-,7655. 

 Solfo, 



I. 0,564 Sale cristallizzato 0,5745 solfato di barite. 



II. 0,50Ì5 Sale amorfo 0,540 solfato di barite. 



Argento, 



I. 0,5195 Sale cristallizzato lasciò 0,105 argento metallico. 



II. 0,744 Sale amorfo 0,2555 argento metallico. 

 Traducendo in centesimi i dati delle analisi precedenti, si avrà: 



100,00 100,00. 



D'altra parte riscaldando 1,7675 di naftionato d'argento alla temperatura 

 di 120°, ebbi una perdita d'acqua di 0,0925 che non divenne maggiore a 150°, 

 corrispondente a 5,25 per 100. 

 Il calcolo darebbe 5,17. 



Naflionalo d'argento ammoniacale. — Trattando il sale precedente con acqua 

 calda, ed aggiungendo al liquido dell'ammoniaca, si forma una soluzione perfet- 



