SDLLO SVILUPPO DELL' ELETTRICITÀ 189 



combinata, è luU'altro che un corpo dolalo di una facile decomposizione eiellro- 

 chimica. Ed infalli si vedrà nel seguilo di quesla memoria che i prodoUi della 

 decomposizione elettro-chimica dell'acido nitrico sono gli stessi dell'acqua che 

 vi è combinala o dei prodotti secondar j e che l'acido nitrico preso nel 

 maggior grado di concentrazione conduce la corrente elettrica meno bene del- 

 l'acido diluito. 



5. Che la corrente ottenuta nelle esperienze citate, e in cui si usa il rame 

 nell'acido nitrico ed in altre analoghe, è dovuta alla sola ossidazione dello zin- 

 co, come lo dimostra la quantità dell'azione elettro-chimica ottenuta. 



4. Non esservi finalmente alcuna ragione perchè il principio ammesso dal 

 sig. Becquerel per spiegarsi come non vi è sviluppo di elettricità nel caso del 

 rame immerso nell'acido nitrico, non dovesse egualmente verificarsi pel caso 

 dello zinco immerso nell'acido idroclorico, o in ogni altro liquido tanto buon 

 conduttore quanto l'acido nitrico. 



Diremo inoltre non potersi i suddetti effetti attribuire, come suppone il 

 sig. Becquerel, alle correnti elettriche sviluppate nel contatto dei liquidi di na- 

 tura diversa. Ho costruito cogli stessi recipienti di vetro e di porcellana della 

 pila di Grove, una pila di sei elementi-, ognuno dei quali era composto di un 

 arco di lamina di platino, le cui estremila pescavano in due liquidi diversi, cioè 

 in una soluzione satura di solfato di zinco neutra o quasi neutra e nell'acido 

 nitrico concentrato. 



Da questa pila ottenevo una corrente diretta dal solfato di zinco all'acido 

 nitrico nella pila stessa, la quale fatta passare attraverso al liquido del voltai- 

 metro, produceva una debolissima, ma pur sensibile decomposizione chimica. 

 Ho messo una lastra di rame nel recipiente dell'acido nitrico, lasciando il plati- 

 no nel solfato di zinco, e dalle stesse sei coppie cosi formale e riunite in pila, 

 ebbi una corrente diretta in senso contrario a quella prima trovata, ma però 

 più debole, e dalla quale non potei ottenere un'azione elettro-chimica sensibile. 

 Versando acido solforico diluito invece dell'acido nitrico in contatto del rame, 

 si ha una corrente diretta come prima dal rame al platino nella pila, ma però 

 più forte, e capace di decomposizione elettro-chimica sensibile. Finalmente ho 

 confrontato l'azione elettro-chimica di questi sei elementi usando zinco e plati- 

 no in un caso, e zinco e rame in un altro, lo zinco essendo sempre immerso 

 nella soluzione acida di solfato, e il platino o il rame nell'acido nitrico. In due 

 esperienze fatte colla pila di zinco e platino ebbi in quattro minuti in una 54 ce. 

 di miscuglio gassoso nel vollaimetro, e 57 ce. nell'altra. Colla pila zinco e rame, 

 e nello stesso tempo, ebbi ora 24 ce. ora 25 ce. di miscuglio gassoso. La la- 

 mina di rame era violentemente disciolla dall'acido nitrico. In tutti i casi la 

 quantil'a di acqua decomposta si trovò equivalente al peso dello zinco ossidato. 

 D'altronde risulta dalle esperienze già citate che le correnti elettriche svilup- 



