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fa riunendo insieme un certo numero di lamine immerse nella potassa e un 

 certo numero di lamine immerse nell'acido nitrico, si trova che l' intensità 

 della corrente cresce proporzionalmente a questa superficie. I quali due risul- 

 tati sono una conseguenza necessaria dei principj generali della teoria della pila, 

 riflettendo che la resistenza del filo del galvanometro rispetto a quella interna 

 della pila 6 nulla o quasi nulla nel nostro caso, e che questa resistenza è 

 eguale per ogni coppia. 



Studiando la decomposizione elettro-chimica ottenuta da queste pile, ho 

 trovato, come i signori Becquerel e Jacobi, elfetti sensibili sulle soluzioni di 

 joduro di potassio, di nitrato di argento, di solfato di rame, e anche sull'acqua 

 acidulata del voltaimetro. I segni della decomposizione del joduro di potassio 

 sono sensibili con una pila sola, mentre quattro o cinque elementi sono ne- 

 cessari per rendere sensibile la decomposizione dell'acqua, la quale fu trovata 

 crescere proporzionalmente al numero delle coppie. 



Ho tentato un gran numero di esperienze onde determinare con esattezza 

 il rapporto fra la quantità di potassa che in ogni coppia si combina coli' acido 

 nitrico, e la quantità di rame che si precipita sul polo negativo di queste pile 

 di cui la corrente è fatta passare nella soluzione di solfato di rame. 



A questo fine usavo una pila di 25 elementi formata di acido nitrico a 

 36° B, e di una soluzione concentrata di potassa caustica (*). Prolungai le espe- 

 rienze ora più ora meno, e in tutti i casi un galvanometro introdotto nel cir- 

 cuito, indicava l'intensità della corrente. Malgrado tutte le cure possibili non 

 sono mai giunto a risultati costanti e comparabili fra loro: in tutti i casi il ra- 

 me, il prodotto della decomposizione elettro-chimica, fu trovato di una quan- 

 tità molto pili piccola di quella che si sarebbe dovuto ottenere secondo la legge 

 degli equivalenti elettro-chimici, cioè usando lo zinco amalgamato invece della 

 potassa. I-a differenza fra i numeri trovati e quelli corrispondenti alla legge 

 citata, diveniva anche maggiore se si usava una soluzione diluita di potassa. 

 Scolgo fra le molte esperienze i numeri più lontani fra loro onde dare un'idea 

 più esatta di questi risultati. In una esperienza, da Ma'" ,550 di potassa combi- 

 nata in ogni coppia coU'acido nitrico ebbi sette milligrammi di rame suU' elet- 

 trodo negativo: in un'altra esperienza da 29'' ,280 di potassa ebbi 5 milligrammi 

 di rame. 



Sono giunto a risultati poco diversi da questi misurando la quantità di gas 

 ossigeno puro, che si svolge in questa pila sulla lamina che è immersa nella 

 potassa. Per ottenere questa misura la lamina di platino era fissata in una 

 campanina graduala di vetro la quale poi era rovesciata nella soluzione di 

 potassa: un'apertura praticata sulla sommità chiusa della campana e munita di un 



(") La potassa caustica adoperata è quella, non purissima, che viene in commercio, fab- 

 bricala a Parigi, in cannellini. 



