SELLO SVILUPPO DELL' ELETTRICITÀ 137 



sottile tubo di vetro rendeva facile di riempire la campana della soluzione di 

 potassa e indi di vuotarla del gas ossigene, per poi rimetlerla in esperienza. 

 In alcune di queste esperienze usavo una coppia sola e in altre adoperai varie 

 coppie riunite a pila, e sempre includevo nel circuito un galvanometro. In ogni 

 caso trovai la stessa quantità di ossigene svolta sul platino di ogni coppia im- 

 merso nella potassa. 



Riferirò alcuni dei risultati ottenuti misurando il gas ossigene sviluppato 

 e la quantità di potassa neutralizzata nello stesso tempo in ogni coppia. In 

 una esperienza ottenni 10™ di gas ossigene, mentre o9'',965 di potassa si 

 combinarono in ogni coppia coU'acido nitrico. In un'altra esperienza per 17'"'^ 

 di ossigene vi furono 59'',258 di potassa combinati coH'acido nitrico in ogni 

 coppia. In un'altra esperienza ebbi 65" d' ossigene per ^<i'\8Gi3 di potassa. 

 Vi sono, come ognun vede, differenze enormi fra questi numeri paragonati fra 

 loro e paragonati anche secondo la legge degli equivalenti elettro-chimici. Ira- 

 porta però di notare che per una data quantità di potassa che si combina col- 

 r acido nitrico, la quantità di ossigene che si svolge cresce a misura che è più 

 concentrata la soluzione della potassa, che è più estesa la superficie del platino 

 che pesca nell'acido e nella potassa, e la superficie dello strato poroso che separa 

 i due liquidi. Anche la deviazione al galvanometro varia corrispondentemente a 

 queste circostanze e quindi cresce assieme allo sviluppo del gas ossigene. 



In alcune esperienze ho misurato con molta cura la quantità di potassa 

 che in un dato tempo si combinava coH'acido nitrico durante il passaggio della 

 corrente, e quella che pure vi si combinava allorché l'arco di platino non era 

 introdotto fra i due liquidi e quindi senza la circolazione della corrente . Ho 

 trovato questa quantità di potassa sensibilmente la stessa nei due casi, per cui 

 può concludersi che la combinazione di quella base coH'acido nitrico in quelle 

 date circostanze ha luogo indipendentemente dalla circolazione della corrente 

 elettrica sviluppata . 



Ho pure cercato di paragonare fra loro le correnti elettriche ottenute usando 

 nelle suddette pile altri acidi insieme alla potassa. Ecco i numeri ottenuti ado- 

 perando il galvanometro comparabile del Nobili, e pile perfettamente simili: 



Gradi Intensità 

 Soluz. satura di potassa, e Acido nitrico 

 Idom e Acido solforico 



Idem e Acido idroclorico 



Idem e Acido fosforico so- 



luzione concentr. a 5° 3 



Idem e Acido ossalico solu- 



zione satura a+lS" C. 4° 4 



(*) Anche questi numeri relativi all'acido idroclorico sono diversi da quelli pubblicati 

 nel citato eshnilii per non avere operato da principio con acido idroclorico puro. 



