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Nel fare questo pnragone delle correnti ottenute usando i diversi acidi 

 citati, immaginai da primo dì opporre l'una all'altra due pile, una delle quali 

 era costantemente formata di acido nitrico e di potassa, misurando cos'i la 

 corrente differenziale. Merita di essere notato che le correnti differenziali così 

 ottenute furono nulle o quasi nulle benché fossero usati dei galvanometri mollo 

 delicati. Mi limito per ora ad indicare che questo fenomeno singolare deve 

 probabilmente attribuirsi all' influenza della conducibilità delle due pile opposte 

 che fanno parte dell'intiero circuito della corrente differenziale. 



Ho finalmente tentato alcune esperienze usando il protossido di ferro, e 

 l'ossido di zinco allo stato d'idrati invece della potassa. La corrente ottenuta 

 coir acido nitrico e l'ossido di ferro, che ò debole sul principio dell'esperienza, 

 cresce in seguito, e dopo un certo tempo è allo stesso galvanometro di Nobili 

 di 40°, e quindi poco diversa da quella che si ottiene colla potassa. Cogli 

 altri acidi e l'ossido di ferro la corrente è appena sensibile. Coll'ossido di 

 zinco la corrente è debolissima qualunque sia l'acido adoperato. Nella pila di 

 acido nitrico e protossido di ferro il platino immerso in quest'ultimo si cuopre 

 di uno strato di un bel colore giallo d'oro. 



Dove risiede lo sviluppo dell'elettricità nella pila che abbiamo studiata? 

 Quale è l'azione chimica che produce la corrente? Quale è la combinazione 

 scomposta e dalla quale risulta l'ossigene che apparisce sul platino immerso 

 nella potassa? Questo ossigene è egli un prodotto della corrente indipendente- 

 mente da qualunque azione chimica, per la quale questo corpo sia messo in li- 

 berta? 



Ci affrettiamo a confessare che ne dalle esperienze conosciute ne da quelle 

 riferite non risultano adequate e sullìcienli risposte a queste importanti questio- 

 ni, che di certo meritano nuovi studj. 



Osserveremo però che lo sviluppo dell'ossigene nella suddescritta pila, non 

 si trova mai che nel caso della combinazione della potassa coll'acido nitrico, e 

 di certo l'affinità degli altri acidi collo slesso ossido e la conducibilità del cir- 

 cuito nei diversi casi, non sono inferiori a queste stesse condizioni considerate 

 nel caso della pila a potassa e acido nitrico. Evidentemente l'acido nitrico agisce 

 in questo caso onde accrescere l'intensità della corrente, in un modo facile a 

 concepirsi e indipendente dalla sua affinità chimica coll'ossido. 



Ecco un'esperienza che rende manifesto questo secondo modo di agire del- 

 l'acido nitrico. In un gran vaso pieno di acido nitrico immergo tre dei soliti ci- 

 lindri di porcellana della pila di Greve. In uno dei cilindri verso una soluzione 

 di potassa, in un altro acido solforico diluito, e nel terzo l'acido nitrico simile a 

 quello del vaso. Immergendo nella potassa e nell'acido nitrico le solite lamine 

 di platino unite ai capi del galvanometro comparabile di Nobili, ho la solita cor- 

 rente di 40° a 43°, come l'otterrei se la lamina di platino fosse immersa nel- 



