SULLO SVILUPPO dell' ELETTRICITÀ 199 



l'acido nitrico del vaso grande: in qneslo caso v' è ossigena svolto sul platino 

 della potassa. Se invece la lamina di platino, che era immersa prima nell'acido 

 nitrico, si porta nell'acido solforico, la corrente è debolissima e appena di 2° 

 3°. Evidentemente l'acido nitrico agisce nella pila a potassa e a acido, come 

 nelle pile di Grove e di Bunsen, e la grande superiorità della pila a potassa e a 

 acido nitrico sopra tutte le altre deve attribuirsi alla stessa cagione. 



Ammettendo che la sorgente dell' elettricità nella pila di cui si studiano gli 

 effetti stia nella affinità chimica che genera la combinazione di un acido con una 

 base, la circolazione della corrente richiede che sia da essa corrente decomposto 

 intieramente e senza soccorso di allìnilà chimica il solo electrolite che fa parte 

 del circuito, ossia l'acqua, nella quale supposizione s'intende come la quan- 

 tità di ossigena separato, o quella dell'acqua scomposta, siano variabili e infe- 

 riori nei respetlivi equivalenti chimici alla quantità di potassa salificata, e come 

 queste due quantità s'accostino sempre più a quelle che dovrebbero essere se- 

 condo la legge degli equivalenti elettro-chimici, quanto più sono buono le condi- 

 zioni di conducibilità del circuito, sulle quali opera principalmente la presenza 

 dell'acido nitrico posto intorno all'electrode o polo negativo. 



In questo modo di considerare lo sviluppo dell'elettricità nella pila di acido 

 nitrico e di potassa, s'intende, come l'aggiunta di una combinazione liquida in 

 contatto del platino su cui si svolge l'ossigene, e di cui un elemento abbia affinità 

 per questo corpo, debba accrescere la quantità d'elettricità sviluppata e quindi 

 l'intensità della corrente. Questa conseguenza è stata ampiamente confermata 

 usando, invece di potassa pura, una soluzione di potassa che ha bollito in con- 

 tatto dei fiori di zolfo e che si è quindi in gran parte convertita in un miscuglio 

 di penta-solfuro di potassio e d'ipo-solfito di potassa. 



Costruendo alcune pile simili a quelle precedentemente descritte e solo 

 diverse per contenere la soluzione di potassa che ha bollito collo zolfo, invece 

 della potassa pura, se ne ottengono effetti grandemente superiori. Una pila for- 

 mata di acido nitrico e di una certa soluzione di potassa pura non concentrata, 

 sviluppa una corrente di 25° al galvanometro di Nobili. Usando la stessa soluzione 

 bollila collo zolfo la corrente è di 65": le intensità delle due correnti stanno fra 

 loro come i numeri 97: 1700. 



Da una sola di queste pile, si ha una scintilla visibilissima interrompen- 

 done il circuito nel mercurio. Con quattro pile la scintilla è forte e quanto 

 può ottenersi da una o due pile di Bunsen. Tenendo chiuso il circuito, non 

 v' è sviluppo del gas ossigeno sul platino della potassa. L'azione chimica della 

 pila col solfuro di potassio è fortissima. Da una sola coppia si ha molto visibil- 

 mente la decomposizione dell'acqua acidulata del voltaimetro. Da quattro coppie, 

 si ottiene sul primo 2" di miscuglio gassoso per ogni minuto primo. Poi lo svi- 



