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 sto mezzo, e come esso si possa produrre in alcune circostanze, presentando 

 così ai chimici una nuova prova come le sostanze organiche possano mercè al- 

 cune reazioni passare dall'una nell'altra, mostrando così il mirabile rapporto 

 che tutto dì si verifica tra molte di esse per 1' aggiunta o diminuzione di una 

 sola proporzione dei loro componenti. 



Se quindi sopra la detta sostanza viscida si versa dell' acido nitrico allun- 

 gato a 1,100 in quantità presso a poco eguale, ai primi istanti del contatto 

 la ingiallisce fortemente e la solidifica; ma tutto ad un tratto si manifesta una 

 tumultuosissima reazione, la miscella si scalda oltremodo, si gonfia, boUe spon- 

 taneamente e diffondesi in copia il gas nitroso misto di acido carbonico, che si 

 conosce raccogliendo il gas nell' acqua di calce, rimanendo una soluzione di un 

 superbo colore giallo aureo, che conserva tuttora quando la si diluisce in larga 

 quantità di acqua. Questa soluzione è acidissima; saturata di ammoniaca non perde 

 il colore, né si fa più carico, e non precipita l'acqua di calce, il che esclude la 

 formazione dell'acido ossahco, per l' azione dell' acido nitrico sulla sostanza in 

 discorso. La mentovata soluzione nitrica evaporata con precauzione fornisce dei 

 bei cristalli gialli romboidali assai voluminosi. Questi sono costantemente acidi, 

 deflagrano sui carboni accesi e sono solubiUssimi nell'acqua, insolubili nell'alcoo- 

 le, e nell' etere. Evaporata la soluzione di tpiesti cristalli sino al secco, lascia 

 un residuo di un bel color giallo cedrino che vieppiù si fa carico nel calore, e 

 spingendo ancor più il riscaldamento imbrunisce, e con uno scoppio si distrug- 

 ge. Siccome io pensava che la materia gialla formatasi per 1' azione dell' acido 

 nitrico potesse essere separabile cogU ossidi metallici, poiché la vedeva solubile 

 neU ammoniaca e nella potassa, versai dell' acetato piombico nella soluzione di 

 essa, e vi aggiunsi dell'ammoniaca appena sufficiente a precipitare l'ossido, ma 

 non osservai che un bianco precipitato, ed il liquore rimase tinto in giallo. La 

 soluzione nitrica gialla evaporata addiviene eh color più intenso e raffreddata 

 quando la si fratti coli' etere purissimo lo tinge in giallo aureo. Mi valsi di 

 questo mezzo per tentare d'isolarla, ed agitata la mescolanza in un cristallo 

 separava il liquore etereo superiore e lo distillava ; ma il residuo della distilla- 

 zione ridotto a secco era acido dehquescente, scomponevasi nella maniera eh 

 sopra detta. Era invece solubilissimo nell' acqua che fingeva in giallo, e che 

 perdeva per intero coU' acido idroclorico, né lo riacquistava che coli' aggiunta 

 dell' ammoniaca. 



Tali proprietà mi mettevano in grande pensiero onde cercare i mezzi 

 per isolare la materia gialla risuhante dall'azione dell'acido nitrico sull'estratto 



