660 Alexander Nathansohn 



oxydirt wird, indem je ein Mol. S2O3 zwei Mol. SO4 ergieht. Die 

 g-esammte Schwefelsäure wurde dann in libliclier Weise durch Fäl- 

 lung mit Chlorbaryum und Wägung des BaS04 bestimmt. Das De- 

 cantiren und Auswaschen des Niederschlages muss mit großer 

 Sorgfalt erfolgen, da, wie ich mich überzeugte, sehr leicht BrNa 

 mitgerissen wird; bei genauer Einhaltung der Vorschriften erhält 

 man jedoch von sulfatfreier Nährlösung nach Oxydation mit Brom 

 Werthe, die mit den aus der Titration des Thiosulfates berechneten 

 scharf übereinstimmen (s. unten pag. 664). Von der sich hierbei 

 ergebenden Sulfatmenge zog ich nun die ab, die von der Oxydation 

 des noch in der Lösung befindlichen Thiosulfates herrührte i; den 

 Rest bezog ich zunächst auf die im Stoffwechsel der Bacterien ge- 

 bildete Schwefelsäure. 



Hierbei ergab sich, dass die so berechnete Sulfatmenge stets 

 größer war, als der Oxydation des verschwundenen Thiosulfates 

 nach der obigen Formel 1 entsprochen hätte. So verschwanden 

 zum Beispiel aus 25 ccm der Culturflüssigkeit 



0,0532 g S2O3; 

 diese hätten nach Formel 1 ergeben 



0,0504 g SO4; 

 es fanden sich aber 



0,0759 g SO4, 



selbstverständlich nach Abzug der durch die Oxydation des noch 

 vorhandenen Thiosulfates mit Brom entstandenen Schwefelsäure. 

 In einem anderen Falle waren verschwunden 



hätten nach Formel. 1 ergeben 



0,0398 g S2O3; 

 ben 

 0,0341 g SO4; 



thatsächlich gefunden 



0,0460 g SO4 etc. 



Die einfachste Erklärung dieser Thatsache wäre nun die ge- 

 wesen, dass intracellulär das Thiosulfat in gleicher Weise wie etwa 

 durch Brom oxydirt wird, wobei also aus einem Molekül Na2S2 03 



1 Thatsächlich ist die abgezogene Menge etwas zu groß, weil ein Äqui- 

 valent des gleichzeitig in der Lösung vorhandenen Sulfites doppelt so viel Jod 

 verbraucht und halb so viel Schwefelsäure ergiebt, wie ein Äquivalent Thio- 

 sulfat. 



