über eine neue Gruppe von Schwefelbacterien etc. 661 



je ein Molekül Na2S04 und H2SO4 entstehen würde. Mit dieser 

 Annahme schien die Beobachtung- nicht übereinzustimmen, dass bei 

 Culturen in Seewasser -{- Thiusulfat ohne Magnesiumcarbonat die Cul- 

 turflüssig-keit ihre schwache Alkalesceuz beibehielt. In einer folgen- 

 den Versuchsserie wurde daher besonders auf diesen Punkt geachtet. 

 Ich übertrug hierbei die Bacterien in künstliche Nährlösung von der 

 oben angegebenen Zusammensetzung mit 0,5% Na2S2 03, gleichfalls 

 ohne Magnesiumcarbonat; in solchen Culturen entwickeln sich die 

 Bacterien zwar etwas langsamer, aber doch in befriedigender Weise 

 (s. hierüber unten pag. 669). Ich stellte fest, dass 25 ccm der 

 Nährlösung 0,4 ccm n/jo HCl verbrauchten. Diese Alkalescenz 

 fand ich nach zehntägiger Cultur der Bacterien in der Nährflüssig- 

 keit unverändert wieder vor. Die Oxydation des Thiosulfates musste 

 sich also in irgend welcher anderen Weise vollziehen. Bei der Er- 

 wägung der verschiedenen Möglichkeiten war das Fehlen elementaren 

 Schwefels, dann das Coustantbleiben der Reaction in Betracht zu 

 ziehen, und schließlich mussten die oben mitgetheilten analytischen 

 Resultate Berücksichtigung finden. 



Einen Fingerzeig gab mir die Reaction, die bei der Einwirkung 

 von Jod auf Thiosulfat erfolgt: es entsteht nicht Schwefelsäure, 

 sondern es findet eine Condensation zu Tetrathionsäure statt. Da 

 die Tetra- und die anderen Polythionsäuren durch Brom zu Schwefel- 

 säure oxydirt werden, so würden die obigen analytischen Befunde 

 mit einer Bildung dieser Producte nicht im Widerspruche stehen, 

 und wir haben uns nun mit der Frage zu beschäftigen, ob eine der- 

 artige Annahme sich mit den beiden anderen Umständen verträgt. 



Thatsächlich ergiebt sich eine Reihe von Möglichkeiten für die 

 Oxydation des Thiosulfates ohne Ausscheidung von S und Bildung 

 freier Säure; dabei können gemäß den folgenden Gleichungen die 

 verschiedenen Polythionsäuren, eventuell neben Schwefelsäure als 

 Oxydationsproducte auftreten : 



L SOgNa SOsNa 



I +30= I 



SNa SOgNa 



Unterschwefligs. Na Dithions. Na 



II. 2S03Na /SOgNa 



I + 40= S <; -f- S04Na2 



SNa ^SOgNa 



Unterschwefligs. Na Trithions. Na + Schwefels. Na 



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