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acqua in cui sciolsi 4 grammi di solfato potassico; unii i 

 due liquidi ad alcool in quantità di 5 volte il loro volume. 

 Si formò copioso deposito bianco di solfato^ il quale rac- 

 colto sul feltro, lavato replicatamente con alcool, poi dis- 

 seccalo, pesò grammi 3,7. La perdila di grammi 0,3 del 

 solfato dovevasi riscontrare nei liquidi alcoolici, di preci- 

 pitazione cioè e di lavacro; laonde uniti, li svaporai a 

 secchezza; il residuo calcinato in crogiuolo di platino, 

 divenne bianco, del peso di grammi 0,297, solubile nel- 

 l'acqua, non acido né alcalino, precipitabile copiosamente 

 dai cloruri platinico e baritico. Ripetuta più volte questa 

 esperienza ebbi sempre gli slessi risultaraenti. Provata la 

 solubilità del solfalo potassico nell' alcool quando siavi 

 presente un eccesso d'acido solforico , dovevasi investigai'e 

 eziandio, se l'acido tartarico misto al solforico, fosse ca- 

 pace di aumentare la solubilità del solfato stesso nel men- 

 struo spiritoso. Quindi replicate le dosi notate di sopra ed 

 aggiuntovi di più grammi 3,5 d'acido tartarico, operando 

 come ho già esposto pel solo acido solforico, ebbi dal li- 

 quore alcoolico un residuo che pesava grammi 0,299; 

 ed un'altra volta un residuo del peso dì grammi 0,298; 

 laonde si vede che l'acido tartarico non accresce la solu- 

 bilità del solfalo potassico. Dai risultamenti ottenuti sem- 

 brami conseguire. 



1." Che l'acido solforico scioglie il bitartrato potas- 

 sico, coir impadronirsi della potassa e porre in libertà 

 l'acido tartarico. 



2.° Che il solfato potassico, sebbene allo stato di sale 

 acido, sia decomponibile dall'alcool in sale neutro che 

 rimane indisciolto ed in acido libero che si scioglie , tut- 

 tavia il sale neutro in presenza di un eccesso d'acido su- 

 periore alla quantità necessaria per costituirlo allo stato 

 di bisolfatO;, si scioglie in piccola porzione nell'alcool di 

 un certo grado di concentrazione. 



Per confermare maggiormente la prima deduzione. 



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