VAN HET PODOCAKH1NKZU UK. 29 



MONOBARYUMMUNÜN1TEOPODOCARPAAT. 

 C„H 19 (NO s )BaO i + j^g 



Dit zout is een der fraaiste stoffen, die mij bij het onderzoek der nitropo- 

 docarpaten zijn voorgekomen. Het wordt gemakkelijk gevormd door dubbele 

 ontleding van eene ammoniacale oplossing van het mononitrozuur met chloor- 

 baryum. Naarmate de temperatuur en de verdunning der vloeistoffen verschilt, 

 verkrijgt men echter een minder fraai korrelig zoul of een prachtig zout in 

 lange donkerroode naalden. 



Het zout met drie moleculen kristalwater verkreeg ik door een lauwe ge- 

 concentreerde oplossing van mononitrozuur in overmaat van ammonia met 

 chloorbaryum-oplossing te vermengen De vloeistof bleef eenige secunden hel- 

 der, maar werd donker van kleur, en daarop plotseling troebel en bloedrood; 

 het ondoorschijnende vocht geleek volkomen op versch slagaderlijk bloed. Er 

 bezonk allengs een fijn rood neerslag, dat op een liltrum verzameld, afgewas- 

 schen en aan de lucht gedroogd werd. Het zout had nu de kleur van kar- 

 mijn verkregen, maar deed zich intusschen onder het mikroskoop als eene 

 verzameling van bolronde koffiebruiiic kristalaggregalen voor. Het roode poe- 

 der kon uit heet water niet worden omgekristalliseerd, omdat de oplosbaar- 

 heid in koud en warm water weinig verschilde. Werd het in koud water 

 opgelost en op 40° G. aan vrijwillige uitdamping blootgesteld, dan vormden 

 zich allengs kleine donkerbruine kristalaggregaten, in uiterlijk gelijk aan het 

 vroeger beschrevene roode poeder, zooals hel zich onder het mikroskoop voor- 

 doet. 



De bruine kiistallen gedragen zich zeer zonderling tegenover water en le- 

 veren verschijnsels op, die mij meermalen in den waan brachten, dat ik met 

 een mengsel van verschillende zouten te doen had. 



Wanneer men namelijk een korreltje van het zout met een met water be- 

 vochtigd glazen staafje legen een witten ondergrond fijn wrijft, verkrijgt 

 het vocht eene donkere purperkleur, die bij toevoeging van meer water door 

 allerlei kleurschakeeringen in het bruine en eindelijk in het bruingele overgaat. 



De analyse van dit zout leverde de volgende uitkomsten op: 



I) 0.6229 gram zout verloren bij drogen op 120° C. 0.0650 gram H 3 0. 

 II) 5470 gram zout gaven 0.2550 gram 15a S0 4 . 



