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II. Kapitel. 



Leitfähigkeitsmessungen an ungesättigten Säuren. 

 1. Theoretische Vorbemerkung. 



Nach den Theorien der elektrolytischen Dissociation 

 sind die meisten momentan in wässriger Lösung ver- 

 laufenden Reaktionen, wie die Neutralisation der Säuren 

 und Basen, „lonenreaktionen" G0 ). Demnach beruht 

 z. B. die Bildung von essigsaurem Natrium aus wässriger 

 Natronlauge einzig und allein auf einer Reaktion der 

 für die Säure charakteristischen Wasserstoffionen einer- 

 seits, mit den für die Base charakteristischen Hydroxyl- 

 ionen andrerseits, die sich zu nicht dissociiertem Wasser 

 vereinigen : 



CH3.C OO' H ; + Na- OH' = OH3 COO' Xa - + H2O 



während das Anion der Essigsäure CH3 . COO sowohl, 

 als das Kation Na, nach wie vor der Neutralisation 

 eine gewissermassen selbständige Existenz als elektrisch 

 geladene Ionen in der Lösung führen. 



Die Heftigkeit, mit welcher eine Säure mit einer 

 Base reagiert, oder die Stärke der Säure, wird diesen 

 Anschauungen gemäss abhängen von der Leichtigkeit, 

 mit welcher sie sich in wässriger Lösung in ihre Ionen, 

 das Kation Wasserstoff, und das Anion Säurerest, spaltet, 

 oder also von der Anzahl der in einer Lösung bestimmter 

 Konzentration von ihr gebildeten Ionen. Je mehr freie 

 Ionen eine Säure bildet, desto stärker ist sie; wenn sie 

 vollständig in Ionen zerfallen ist, so hat sie das Maxi- 

 mum der Stärke erreicht. Den Grad der Dissociation, 

 von welchem also die Stärke einer Säure abhängt, kann 



60 ) Vergl. z. ß. W. Ostwald, die wissenschaftlichen Grundlagen 

 der analytischen Chemie, II. Aufl. 1 90 1 . 



