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man messen, durch die Leitfähigkeit der Säure; denn 

 nur die Ionen transportieren die Elektrizität, die nicht 

 dissoeiierten Molekeln beteiligen sich nicht an der 

 Leitung. Je mehr Ionen eine Lösung enthält, desto 

 besser leitet sie die Elektrizität. Eine starke Säure 

 leitet demgemäss besser als eine schwache Säure bei 

 derselben Konzentration. 



Nun ist noch zu berücksichtigen der EinÜuss der 

 Verdünnung auf den Dissociationsgrad. Je verdünnter 

 die Lösung ist, desto weiter schreitet die Dissociation 

 einer Säure fort, so dass also die Leitfähigkeit und der 

 Dissociationsgrad, wenn wir sie immer auf ein Gramm- 

 äquivalent beziehen (das Aquivalentleitvermögen), welches 

 einmal in wenig, das andre Mal in mehr Wasser gelöst 

 ist, mit wachsender Verdünnung zunehmen. Direkt 

 vergleichbar sind also nur Säurelösungen gleicher Aqui- 

 valentkonzentration. 



Ostwald hat aber aus dem Dissociationsgrad unter 

 Elimination des Einflusses der Verdünnung einen Aus- 

 druck abgeleitet, den man als Dissociationskonstante oder 

 Dissociationscoefhcient bezeichnet, und der direkt als 

 ein Mass der Stärke einer Säure angesehen werden 

 kann. Der Dissocationscoefricient wird aus Messungen 

 der Leitfähigkeit auf einfache Weise berechnet; die 

 Formel gilt aber nur für wenig dissoeiierte, also schwache 

 Säuren. 



Die Dissociationscoefficienten organischer Säuren — 

 die meist zur Klasse der massig-starken Säuren gehören 

 (für welche die Dissociationsformel anwendbar ist) — 

 sind nun in weitgehendem Masse abhängig von der 

 Konstitution der organischen Molekeln. So wird die 

 schwache Essigsäure zu einer viel stärkeren Säure durch 



