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werden — nur kommt für dasselbe nicht die Ringnatur 

 der Säuren, sondern allein die Stellung der doppelten 

 Bindung in Betracht. Von den betreffenden Messungen 

 an den hydrierten Phtalsäuren seien hier nur die zwei 

 wichtigsten angeführt : 



CH 



/ \ 



CI II' C-COOH 



A 2 ' 6 -Dihydrophtalsäure i K = 0,0172 



CH-2 C-COOH 



\ // 

 CB 



CH 

 \ 

 CH CH-COOH 

 trans-A 3 ' 5 -Diuydrophtalsäure i I K = 0,0246 



J x CH CH-COOH 



/ 

 CH 



wozu v. Baeyer bemerkt: „Bei den Dihydrosäuren sollte 

 A 2 ' 6 am stärksten sein, sie wird aber von A 3 ' 5 über- 

 troffen" 7G ). Also auch hier ein augenfälliges Beispiel 

 dafür, dass die /Jy-Säuren grössere Dissociationscoeffi- 

 cienten aufweisen als die a/J-Säuren. 



Fernere Beobachtungen solcher Art machte Ossian 

 Aschan 1 ') an den Tetrahydrobenzoesäuren: 



a 1 m x ! t i •• •• nu CH-'-CH flüssige K 0,00214 



A -Tetrahydrobenzoesaure CH2< ^C-COOH 



GHa-GHs / feste K 0,00221 



CH=CH 

 A 2 -Tetrahydrobenzoe'säure CH2< >CH-COOH k o,O0305 



CH2-CH2 



Er schreibt darüber: „Wie die Dihydronaphtoë- 

 säuren zeigen also auch die entsprechenden Derivate 



'<■) Ann. d. Chem. 269, 163. 



77 ) Ann. d. Chem. 271, 237 und '271. 



