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Aus diesen wenigen Grundsätzen lässt sich mög- 

 licherweise ohne weiteres eine Erklärung ableiten für 

 die niedrigen Dissociationscoefhcienten der «^-ungesät- 

 tigten Säuren. Nach Thiele ist eine «/j-ungesättigte 

 Säure ein gesättigteres Gebilde als eine /^-ungesättigte 

 Säure 



C-C = ^ C = gesättigter als C C-C-C = O 



und wir können erweiternd hinzufügen: auch gesättigter 

 als eine yd- oder de-Säure. 



Ist es dann nicht geradezu selbstverständlich, dass 

 das gesättigtere Gebilde auch weniger Neigung besitzt, sein 

 Wasserstoff- Kation abzuspalten als das ungesättigtere? 



Gewisse Anschauungen, die Vorländer 81 ) in einer 

 Abhandlung über die Konstitutionsformeln der Säuren 

 entwickelte, führen zu demselben Schluss: nach Vor- 

 länder enthalten alle Säuren eine Kombination von vier 

 Elementen : 



12 3 4 



H. E. E: E. 



wobei die Elemente 3 und 4 die „reaktive Gruppe" 

 bilden. Die Beweglichkeit des Wasserstoffatoms 1 hängt 

 zunächst ab von dem Nichtmetall 2 (im Falle der Car- 

 boxylgruppe ist dies ein Sauerstoffatom), mit welchem 

 der Wasserstoff in direkter Verbindung steht. Dann 

 wird die Beweglichkeit von den Nichtmetallen 3 und 4 

 (bei der Carboxylgruppe C und 0) beinflusst, besonders 

 von dem ungesättigten Zustand derselben. 



Der ungesättigte Zustand — so lässt sich im 

 Hinblick auf die vorliegende Frage weiter argumentieren 

 — der Elemente 3 und 4 ist nun bei den gesättigten 

 Säuren oder bei den ßy-, yd- etc. ungesättigten Säuren 

 mit den Thiele 'sehen Formeln 



* l ) Ber. d. d. ehem. Ges. 34, K333. 



