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sulfat; Kaliumhydroxyd mit Kupfersulfat; von Chlor- 

 baryum mit Schwefelsäure ; Lösung von Kupfersulfat in 

 sauren und neutralen Medien u. s. w. ; u. s. w. 



Aus seinen äusserst sorgfältigen Beobachtungen 

 leitet Hr. Heydiveiller folgendes Resultat ab: „Als 

 sicher festgestellt kann man also die Gewichtsänderung 

 betrachten: bei der Wirkung von Eisen auf Kupfersulfat 

 in saurer oder basischer Lösung, bei der Auflösung von 

 saurem Kupfersulfat und bei der Wirkung von Kalium- 

 hydroxyd auf Kupfersulfat 1 )." 



Hinzuzufügen ist noch, worauf Heydiveiller hin- 

 Aveist, dass die Frage, ob die Gewichtsänderungen den 

 Reaktionsmengen proportial sind, sich nach den vor- 

 liegenden Versuchen nicht entscheiden lässt. 



Dagegen sind alle — die jüngsten Landolt' sehen 

 Versuche mit hineinbezogen — mit Sicherheit beobachteten 

 Gewichtsänderungen in der Tat Abnahmen. 



Der Wert dieser Abnahmen ist allerdings ein ausser- 

 ordentlich geringer, er übersteigt nur in 4 von 23 bei 

 Heydiveiller-) aufgezählten Fällen 0,1 mg. Im Mittel 

 betragen die Gewichtsänderungen 0,05 mg, sinken aber 

 in einzelnen Fällen bis auf 0,001 mg herab. In der- 

 selben Grössenordnung etwa bewegen sich die Beobach- 

 tungen Landolts. Auf 100 g Reaktionsmasse trifft bei 

 ihm eine Gewichtsänderung von im Mittel 0,05 mg gegen 

 einen wahrscheinlichen Wägungsfehler von im Mittel 

 0,012 mg 3 ). Bei Hrn. Heydiveiller verhält sich das Ge- 

 wicht der Reaktionsmasse zum Gesamtgewicht etwa wie 

 2 zu 3, bei Hrn. Landolt schwankt das Verhältnis zwischen 

 1 zu 9 und 4 zu 7. 



i) Het/diceiUer, Drude Annal. I'.d. 5. 1900. S. 418. 



-i Eeydweiller, Physikal. Zeitschrift. I'.d. 1. 1900. S. 528. 



3 ) Landolt, a. a. 0. S. 217. 



