^ ALGEMEENE THEORIE DEK VLOEISTOFFEN. 



aiiderlijkheid van h moet gelet worden. Het doel van dit onderzoek is, in dezen 

 gedaclitengang van Prof. van der Waals eene sclirede verder te gaan en te 

 onderzoeken, wat men in 't algemeen voor het verband tusschen volume, druk 

 en temperatuur van vloeistoffen kan afleiden, wanneer men de onderstelling dat 

 aan b eene standvastige waarde mag worden toegeschreven, laat varen en den 

 invloed van de afmetingen der moleculen op het aantal der botsingen streng 

 in rekening gebracht denkt. 



Bij het weinige wat wij van de moleculaire theorie der vloeistoffen weten, 

 kan het zijn nut hebben deze enkel op den door ons aangevoerden grondslag 

 op te bouwen en aan de waarneming te toetsen, om te zien in hoeverre onze 

 grondstelling zelve gewijzigd moet worden. 



Het zal daardoor blijken hoe de algemeene vloeistofwet, door Prof. van der 

 Waals afgeleid uit de door hem opgestelde vergelijking der isothermen, nog 

 gelden kan voor vloeistofvolumen, die niet meer met deze isotherme overeen zijn 

 te brengen, wanneer men daarin aan h de standvastige waarde toekent, die voor 

 den kritischen toestand geldt. De toepassing van het beginsel der gelijkvormig- 

 heid in de beweging zal ons verder doen zien, dat die algemeene vloeistofwet 

 als 't ware de onmiddellijke vertolking van onze grondstelling is. 



Overigens kan de stabiliteit van zeer zwakke chemische verbindingen in damp- 

 vorm als een belangrijke steun voor het aannemen van slechts geringe vorm- en 

 afmetingsveranderingen der moleculen bij onderlinge botsing worden aangevoerd. 



§ 1. De vergelijking der isothermen. 



Wij zullen ons eerst zooveel mogelijk houden aan de afleiding van Prof. van 

 DEK Waals *. Wij vervangen met hem de werking der moleculaire krachten 

 door eeu moleculairen druk i\'i, die afhangt van eene aan elke stof eigene con- 

 stante a en van het volume v, dat een bepaalde gewichtshoeveelheid van die 

 stof inneemt, volgens de beti-ekking: 



Deze drukking en de buitendrukkino- N moeten te zamen evenwicht maken 



Bij onze afleiding hadden wij even goed den weg kuunen volgen door Prof, H. A. Loef.ntz 

 ingeslagen in het opstel voorkomende in Wiedemann's Annalen 1881, N", I, bl. 127. 



