ALGEMEENE THEORIE DER VLOEISTOFFEN. 3 



met den druk door de botsingen der moleculen ontstaan. Hadden deze geen 

 afmetingen, zoo zoude 



zijn ; wanneer Mq de massa, F de snelheid van elk molecuul is. Nemen wij als 

 eenheid van massa, die van een kilogram, als eenheid van lengte de meter, als 

 eenheid van tijd de seconde, dan wordt de druk van éen atmosfeer in krachts- 

 eenheden per oppervlakte eenheid gelijk 10334 X 9,806 of 101335. 



Het gezamenlijk volume, ingenomen door het aantal moleculen, dat in de 

 volume-eenheid aanwezig wordt gesteld wanneer wij daarvoor den moleculairen 

 druk door a voorstellen, zullen wij m noemen. De verhouding van het aantal 

 botsingen der moleculen tegen de wanden tot het aantal dat geleverd zou worden 

 door moleculen van dezelfde snelheid, maar van onmerkbaar kleine afmetingen, 

 kan dan aangeduid worden door : 



</' (m, v) : 1, 



waarin v eene functie is, van welke alleen bekend is dat zij afhangt van het 

 volume V, dat de aangenomene vloeistof hoeveelheid, en van het volume m, dat 

 de moleculen dier vloeistofhoeveelheid innemen. 



Men vindt dan (van der Waals Continuïteit van den gasvormigen en vloei- 

 baren aggregaatstoesta)id, bl. 52) : 



2 1moV^ = ^^{N + N,) V . ./. (m, v) 

 of (bl. 55) 



^ ^ Tl/o V (1 + « o = 2 (^ + ^s) " • ■'' ^"'' '■^' 

 waarin Vq de snelheid van progressieve beweging derzelfde moleculen bij 0°, 

 u = —r en f de temperatuur is, terwijl voor den buitendruk nu is geschreven 



p. Voor 2 -Mq Vq^ zal men mogen schrijven eene andere constante B ; zoodat 



R{1 + a t) = \p + -2U • V ('«- 4 



Wij zullen nu aantoonen, dat V'(»«, i-') uiet anders kan zijn dan eene functie 



van de verhouding — . 

 m 



11* 



