ALGEMEENE THEORIE DEE VLOEISTOFFEN. < 



De formule 



2261600 = f A' + ^\ {v - /• m), 



7yi I fit \ 



die hieruit voor kleine waarden van — door gelijkstelling van % ( — 1 aan l 



volgt, kan dienen om te zien in hoeverre de afwijkingen tusschen de ware dicht- 

 heid van gassen en dampen ook onder lage drukkiugen en de dichtheid uit de 

 wet van Avogadro afgeleid, welke men gewoonlijk als theoretische dichtheid 

 aanduidt, door de attractie en de afmetingen der moleculen worden verklaard. 



De algemeene isotherme brengt de theorie der vloeistoffen terug tot de kennis 

 van twee constanten A en rm, afhankelijk van den chemischen aard der stof 

 en tot die van eene voor alle stoffen gemeenschappelijke botsingsfuuctie. Wat 

 de constante r m =: V betreft, zoo is het vermoeden van Prof. van der Waals 

 (1. c. bl. 68), dat de moleculaire volumes evenredig zijn aan den vierkants wor- 

 tel uit het gewicht, niet bevestigd, nu door Sajotschewskt en anderen genoegzame 

 experimenteele gegevens zijn bijeengebracht *. Opmerkelijk is vooral de uitkomst 

 door RoTH (Wied. Annalen, Bd. XI, 1880) uit Sajotschewsky's proeven be- 

 rekend, dat voor de isomere verbindingen azijnzure methylaether en mierenzure 

 aethylaether a en b verschillend zijn f. De constanten A en r m zouden dus 

 afhangen van de structuur der moleculen. Mocht deze uitkomst bevestigd worden, 

 dan zou de beteekeuis van A en riii, voor de theoretische scheikunde nog ver- 

 groot worden. Ook het vermoeden van A. Naumann {Thennochemie,^. bl), aan 

 de beschouwing der specifieke warmte ontleend, dat de aantrekkingen tusschen 

 de moleculen aangroeien met hunne massa's, wordt tegengesproken onder anderen 

 door de waarden van a voor benzol en chloroform §. 



• Sedert het schrijven dezer bladzijden heeft Prof. van ure Waals deze onderstelling door 

 eene andere veel meer waarschijnlijke vervangen. 



J 



