ALGEMEENE THEORIE DER VLOEISTOFFEN. 11 



Uit de waarnemingeu van Sajotschewsky, {Beibl. 3, p. 742 en 743, 1879), 

 -srolgt voor ether bij den kritischen toestand 



b = 57.10-*, 



terwijl wij voor vloeibaren ether bij Qo uit de isotherme met a = 0,0324 (Roth. 

 Wied. II, p. 136, 1850) afleiden 



b = 39.10-*. 



Evenzoo voor alcohol bij den kritischen toestand 



b = 37.10-* 



vloeibaar bij 0° Z* — 23.10-**. 



Den meest belangrijken invloed op b heeft blijkbaar het volume. Wij hebben 

 hier dus als 't ware eene vingerwijzing, dat de eerste stap in de uitbreiding van 

 de theorie van Prof. van der Waals de invoering van onze botsings-functie 

 moet zijn. Daardoor kan men zonder liet invoeren van nieuwe constanten, waar- 

 aan geene tastbare physische beteekenis gehecht wordt, of die voor elke stof 

 afzonderlijk bepaald moeten worden, de isotherme toepasselijk maken op die vo- 

 lumina, welke aan de isotherme met x=:l, of wat hetzelfde is aan de isotherme 

 van Prof. van der Waals in 't geheel niet meer zouden voldoen, n.1. op die 

 vloeistofvolumina, welke onder kleine drukkingen kunnen bestaan en waarvoor 

 de merkwaardige vloeistofwet geldt, door Prof. van der Waals in de zitting 

 der Koninklijke Akademie van Wetenschappen van 25 September 1880 mede- 

 gedeeld. 



Wanneer men eene tweede benadering voor de isotherme wil verkrijgen en 

 daartoe de storingen onderzoekt, welke hieruit voortvloeien, dat de onderstelde 

 onveranderlijkheid der moleculen bij botsingen en temperatuursverandering afwijkt 

 van de werkelijkheid, zoo zal ook daarop gelet moeten worden, dat de onderstel- 

 ling der gelijkvormigheid in 't algemeen niet vervuld is en men zal dan voor 

 verschillende klassen van gelijkvormig gebouwde moleculen verschillende bot- 

 sings-functiën moeten invoeren. 



Gegevens : Gmelin, i» Bd., 1* Abtb. von Naümann, p. 420, 421. 

 Acohol O" 0,8094 (Kopp). 



Aether O» 0,7305 (Kopp). 



12^ 



