18 ALGEMEENE THEORIE DER VLOEISTOFFEN. 



Eindelijk volgt uit de isotherme 



_ R(l + atk) a^ _ a , 



in\ vk' r^ivP' 



{vk — »'»Ozl — ) 

 waar 



C' - (- ^"^ / ■ 



l<'->'(^)~"i 



zoodat ook rtk voor alle stoffen een zelfde aantal malen — - is. 



§ 4. Afleiding van de algemeene vloeistofwet van van der Waals. 

 "Wij brengen nu de algemeene isotherme in den vorm 



\p/t M \^j W ^''i' ' \ -^ ^''' ^''' 



Ui] I N^'-t 1 



en duiden de quotiënten van den druk, het volume en de absolute temperatuur 

 door de overeenkomstige grootheden in den kritischen toestand onder den naam 

 van gereduceerde druk, volume en temperatuur door n, oj, r, aan; zoodat 



p V T 



=7r, — =w, — = T. 



Vk flc Ik 



Uit het voorgaande volgt dan onraiddelijk, dat de zooeven opgestelde vorm voor 

 de isotherme voor alle stoffen overgaat in dezelfde vergelijking 



/ C2 \ i C \ C" I 



C"C 



r . 



Dit is de algemeene vloeistofwet van Prof. van der Waals, volgens welke voor 

 alle stoffen eene zelfde betrekking bestaat tusschen den gereduceerden druk, het ge- 

 reduceerd volume en de gereduceerde temperatuur. 



Hiermede is het feit verklaard, dat deze vloeistofwet, door Prof. van der Waals 

 uit zijne isotherme, waar i de standvastige waarde 1 heeft, afgeleid, ook nog 

 geldig is voor volumina, die in 't geheel niet meer voldoen aan de eenvoudige 



